Question

7．下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA	ⅤⅢ0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這9種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．（填元素符號(hào)）
（2）D元素的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）寫(xiě)出E 與F形成的兩種化合物的電子式；
（4）用電子式表示B、H兩元素形成化合物的過(guò)程；
（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（6）寫(xiě)出E元素的原子核外電子排布圖，H元素的原子核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²2s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為Na、B為K、C為Mg、D為Al、E為C、F為O、G為Cl、R為Ar、H為Br，R為Ar．
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；
（2）氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（3）E 與F形成的兩種化合物分別為CO、CO₂，CO與氮?dú)饣�為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，CO分子中形成三對(duì)共用電子對(duì)，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；
（4）B和H兩種元素形成的化合物為KBr，屬于離子化合物，由鉀離子與溴離子構(gòu)成，用電子式表示形成過(guò)程，左邊用原子的電子式，右邊為氯化鎂電子式，用“→”符號(hào)連接．
（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差為第四周期容納元素種數(shù)；
（6）E為碳元素，原子核外電子排布式為1s22s22p2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫(huà)出核外電子排布圖，H為Br元素，原子核外有35個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)其原子核外電子排布式．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A為Na、B為K、C為Mg、D為Al、E為C、F為O、G為Cl、R為Ar、H為Br，R為Ar．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；故答案為：Ar；
（2）氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）E 與F形成的兩種化合物分別為CO、CO₂，CO與氮?dú)饣�為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，CO分子中形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故答案為：；；
（4）B和H兩種元素形成的化合物為KBr，屬于離子化合物，由鉀離子與溴離子構(gòu)成，用電子式表示形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差為第四周期容納元素種數(shù)，即二者原子序數(shù)相差18，故答案為：18；
（6）E為碳元素，原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則可知核外電子排布圖為，H為Br元素，原子核外有35個(gè)電子，其原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²2s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²2s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)電子式、核外電子排布的考查，難度中等，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．