Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、1mol Cl₂通入水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
• B、常溫下，1.12L NO₂氣體含分子數(shù)為0.05N_A
• C、1L 0.5mol?L^-1碳酸氫鈉溶液中含離子數(shù)為N_A
• D、通常狀況下16g O₂和O₃混合氣體中含氧原子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中消耗的氯氣的物質(zhì)的量小于1mol；
B．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算二氧化氮的物質(zhì)的量；
C．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子和水都能夠發(fā)生電離，導(dǎo)致離子數(shù)目增多；
D．氧氣和臭氧中只含有氧元素，16g臭氧和氧氣的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子．

解答：解：A．氯氣與水的反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，所以Cl₂只能部分與水反應(yīng)，達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量一定小于1mol，故A錯誤；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算1.12L二氧化氮的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．1L 0.5mol?L^-1碳酸氫鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸氫鈉0.5mol，由于溶液中H₂O、HCO₃^-要發(fā)生電離，導(dǎo)致溶液中離子數(shù)目增多，所以溶液中離子的物質(zhì)的量大于1mol，離子數(shù)大于N_A，故C錯誤；
D．16gO₂和O₃混合氣體中含有16個氧原子，16gO的物質(zhì)的量為1mol，所以含氧原子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)、氣體體積等相關(guān)知識，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項A為易錯點，注意氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．