Question

10．在一定條件下，使CO和O₂的混合氣體30g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，下列關(guān)于混合氣體的描述不正確的是（　�。�

• A． 原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為30g/mol
• B． 原混合氣體中CO和O₂的物質(zhì)的量之比為1：1
• C． 反應(yīng)后的混合氣體含有O₂和CO₂
• D． 反應(yīng)后O₂的物質(zhì)的量比反應(yīng)前的多

Answer 1

分析 CO燃燒生成CO₂，通過足量的過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂固體增重為CO的質(zhì)量，即混合氣體中CO為14g，氧氣質(zhì)量為30g-14g=16g，據(jù)此計算解答．

解答 解：CO燃燒生成CO₂，通過足量的過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂固體增重為CO的質(zhì)量，即混合氣體中CO為14g，氧氣質(zhì)量為30g-14g=16g．
A．混合氣體中CO為$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，氧氣為$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，故混合氣體平均摩爾質(zhì)量為$\frac{30g}{0.5mol+0.5mol}$=30g/mol，故A正確；
B．由A計算可知，原混合氣體中CO和O₂的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；
C．由2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，可知氧氣有剩余，故反應(yīng)后的混合氣體含有O₂和CO₂，故C正確；
D．整個過程相當(dāng)于過氧化鈉吸收CO，反應(yīng)后O₂的物質(zhì)的量與反應(yīng)前的相等，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意從Na₂O₂生成Na₂CO₃質(zhì)量的變化判斷分析解答．