18．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．鹽酸B．HFC．BaSO4D．Cu

分析 電解質(zhì)是化合物，電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子．電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物．強(qiáng)電解質(zhì)一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽，它們?nèi)苡谒牟糠只蛘呷廴跔顟B(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，抓住這些特點(diǎn)即可解題．

解答 解：A、鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)，更不是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；
B、HF是弱酸，是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C、BaSO4是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；
D、Cu是單質(zhì)，不是化合物，故不是電解質(zhì)，更不是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題是對基本概念強(qiáng)電解質(zhì)的考查，題目難度不大，平時學(xué)習(xí)注意概念的辨析、基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．用雙線橋法表示出下列方程式中元素化合價(jià)變化情況和電子轉(zhuǎn)移數(shù)．
（1）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（2）MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．用乙醇萃取碘水中的碘
B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
D．光導(dǎo)纖維是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．2molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子
B．1 mol•L-1 的K2SO4溶液中有2nA個K+
C．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵的數(shù)目為4nA
D．常溫常壓下，16gCH4中含有的電子數(shù)為10nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列式子書寫正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定
B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
C．100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.03NA
D．常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，使CO和O2的混合氣體30g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，下列關(guān)于混合氣體的描述不正確的是（　�。�
A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為30g/mol
B．原混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．反應(yīng)后的混合氣體含有O2和CO2
D．反應(yīng)后O2的物質(zhì)的量比反應(yīng)前的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.25g/L，該氣體的相對分子質(zhì)量為28．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．取3mL 5mol．L-1H2 O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min時c（H2O2）降為1mol/L．下列說法不正確的是（　�。�
A．2 min內(nèi)，v（H2O2）=2 mol．L-1•min-l
B．MnOp是催化劑，能加快H2 O2的分解速率
C．升高溫度或增大H2 O2的濃度，均能加快H2O2的分解速率
D．若將5 mol•L-1 H2O2溶液的體積增至6 mL，則H2O2的分解速率增至原來的2倍

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同步練習(xí)冊答案