19．在體積相同的四個容器，按下列要求充氣體，并加入適當催化劑．
①1mol N2 +3mol H2 ； ②2mol N2 +3mol H2 ③1mol N2+4mol H2；④1mol N2 +4mol H2+0.5molNH3
在700K時分別建立平衡，四種情況下H2的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是②①③④．

分析 增加反應物的投料，該反應物的轉(zhuǎn)化率降低，其余反應物轉(zhuǎn)化率增加，對比①②、①③、③④的投料得到轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系．

解答 解：①②對比，②相當于增加了氮氣的投料，所以氫氣的和轉(zhuǎn)化率增大，即②＞①；①③對比，③相當于增加了氫氣的投料，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，所以①＞③；③④對比，④相當于多投入氨氣，平衡逆向進行，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，所以③＞④，綜上得到H2的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是②①③④，故答案為：②①③④．

點評 本題考查學生化學平衡移動的影響知識，注意增加反應物的投料對反應物的轉(zhuǎn)化率的影響是關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．用乙醇萃取碘水中的碘
B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
D．光導纖維是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，使CO和O2的混合氣體30g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結(jié)果固體增重14g，下列關(guān)于混合氣體的描述不正確的是（　�。�
A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為30g/mol
B．原混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．反應后的混合氣體含有O2和CO2
D．反應后O2的物質(zhì)的量比反應前的多

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在標準狀況下，某氣體的密度為1.25g/L，該氣體的相對分子質(zhì)量為28．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室中有兩種NaOH溶液，其中甲溶液物質(zhì)的量濃度未知，乙溶液物質(zhì)的量濃度為3mol/L，二者均未變質(zhì)，用300mL甲溶液和100mL乙溶液混合，不計體積變化，得到400mL丙溶液，丙溶液中加入600mL 1mol/L鹽酸后呈中性．
（1）求甲溶液物質(zhì)的量濃度；
（2）求丙溶液物質(zhì)的量濃度；
（3）若丙溶液密度為1.2g/mL，那么丙溶液中溶劑質(zhì)量是溶質(zhì)質(zhì)量的多少倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，1OO℃左右時升華，工業(yè)上常用作有機合成催化劑．實驗室可用下列裝置（夾持儀器略去）制備并收集無水FeCl3．

請回答：
（1）裝置A中反應的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；
（2）裝置F中所加的試劑為濃硫酸或濃H2SO4．
（3）導管b的作用為平衡壓強（或使?jié)恹}酸順利流下）；
裝置B的作用為除去Cl2中的HCl氣體、判斷實驗過程中導管是否被產(chǎn)品堵塞
（4）實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為排盡實驗裝置中的空氣
（5）反應結(jié)束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是打開活塞a，通入空氣把裝置內(nèi)殘留的Cl2排出，保證吸收更徹底
（6）為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有FeCl2，可進行如下實驗：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為③ （填序號）．
①Fe粉    ②KSCN溶液③酸性KMnO4溶液    ④NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下列方法可以證明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達平衡狀態(tài)的是②③⑤
①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI；
②一個H-H 鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂；
③反應速率v（H2）=v（I2）=0.5v（HI）時；
④C（HI）=c（H2）=c（I2）=2：1：1且保持不變；
⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；
⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．取3mL 5mol．L-1H2 O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min時c（H2O2）降為1mol/L．下列說法不正確的是（　�。�
A．2 min內(nèi)，v（H2O2）=2 mol．L-1•min-l
B．MnOp是催化劑，能加快H2 O2的分解速率
C．升高溫度或增大H2 O2的濃度，均能加快H2O2的分解速率
D．若將5 mol•L-1 H2O2溶液的體積增至6 mL，則H2O2的分解速率增至原來的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．近年來，為提高能源利用率，西方提出共生理念，即為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的負極（填“正”或“負”），負極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，實現(xiàn)（能質(zhì)）共生．
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以制備有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．工業(yè)流程如下：

①生產(chǎn)中，向反應Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
②下列有關(guān)說法正確的是abcd．
a．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b．反應Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO↑
c．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d．反應Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③反應Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出．
④（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

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