分析 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟(計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作)選擇需要儀器;依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶;
(2)根據(jù)n=cVm計(jì)算配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL需要Na2CO3•10H2O質(zhì)量;
(3)依據(jù)容量瓶構(gòu)造解答;
(4)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作及注意事項(xiàng)解答.
解答 解:(1)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器:托盤天平、鑰匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL,應(yīng)選擇100mL容量瓶;
故答案為:托盤天平 燒杯 量筒 玻璃棒 100 mL容量瓶 膠頭滴管;
(2)1molNa2CO3•10H2O水溶液含有1mol碳酸鈉,則配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL需要Na2CO3•10H2O的質(zhì)量為:1.00mol/L×0.1L×286g/mol=28.6g;
故答案為:28.6;
(3)容量瓶上標(biāo)有容量、溫度、刻度線;
故答案為:容量 溫度 刻度線;
(4)①因溶解、冷卻后的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,所以錯(cuò)誤為直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中,
故答案為:不應(yīng)直接倒入容量瓶中,而應(yīng)用玻璃棒引流;
②用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后搖勻,然后再加適量蒸餾水,所以錯(cuò)誤為加適量蒸餾水之前未搖勻,
故答案為:洗滌液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸餾水之前,應(yīng)將溶液振蕩搖勻;
③定容后應(yīng)進(jìn)行搖勻操作;
故答案為:定容后應(yīng)將容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和注意事項(xiàng),明確配制原理和過程是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ②③ | C. | ③⑤ | D. | ②④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大最共存 | |
B. | 在含有0.1mol/L Fe3+的溶液中:SCN-、Cl-、K+不能大最共存 | |
C. | 在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后,CH3COO-變化最小 | |
D. | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該電池電極a為正極,b為負(fù)極 | |
B. | 電子移動(dòng)方向:電極a→磷酸溶液→電極b | |
C. | 負(fù)極反應(yīng)式為:CH2═CH2-2e-+H2O═CH3CHO+2H+ | |
D. | b電極有2.24LO2反應(yīng),溶液中有0.4molH+遷移到b電極上反應(yīng) |
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