Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)從開始至2min，B的平均反應(yīng)速率為__。

(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）__。

A.A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3

B.相同時(shí)間內(nèi)消耗3molA，同時(shí)生成3molC

C.相同時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA，同時(shí)消耗nmol的B

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E.B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

(4)在某一時(shí)刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率減小的是___。

A.加催化劑

B.降低溫度

C.體積不變，充入A

D.體積不變，從容器中分離出A

(5)改變影響平衡的一個(gè)條件，5分鐘后又建立了新平衡，發(fā)現(xiàn)C占平衡混合氣的體積分?jǐn)?shù)為，則反應(yīng)物A的分解率為___。

Answer 1

【答案】3A3B+C 0.6mol/(Lmin) E BD 37.5%

【解析】

(1)根據(jù)圖示可知反應(yīng)物為A，生成物為B和C，反應(yīng)物A的濃度最終沒有減少到0，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，各物質(zhì)濃度的變化量分別為：c(A)=(2.4-1.2)mol/L=1.2mol/L，c(C)=0.4mol/L，c(B)=1.2mol/L，所以A、B、C三者計(jì)量數(shù)之比為1.2:1.2:0.4=3:3:1，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式3A3B+ C，故答案為：3A3B+C；

(2)c(B)=1.2 mol/L，從開始至2min，B的平均反應(yīng)速率==0.6mol/(L min)，故答案為：0.6mol/(L min)；

(3)A．A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3 的狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，僅僅是反應(yīng)的一種特殊情況，不能判定反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A不滿足題意；

B．相同時(shí)間內(nèi)消耗3molA，同時(shí)生成3molC，反應(yīng)速率同向，不能判定反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B不滿足題意；

C．相同時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA和生成3nmolB等效，消耗nmolB，說明B的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，C不滿足題意；

D．A、B、C均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，為定值，所以氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化不能判定反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D不滿足題意；

E．B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明B的量不再變化，已達(dá)到平衡狀態(tài),，E滿足題意；

故答案為：E；

(4)A．加催化劑，反應(yīng)速率加快，A不滿足題意；

B．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，B滿足題意；

C．體積不變，充入A，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，C不滿足題意；

D．體積不變，從容器中分離出A，A的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D滿足題意；

故答案為：BD；

(5)設(shè)A的起始濃度為a，反應(yīng)開始到建立新平衡轉(zhuǎn)化濃度為3xmol/L，則 ，=，解得x=a，所以A的分解率=×100%=37.5%，故答案為：37.5。