18．氧族元素的氫化物的沸點(diǎn)如表：
H2OH2SH2SeH2Te
100℃-60.75℃-41.5℃-1.8℃
下列關(guān)于氧族元素氫化物的沸點(diǎn)高低的分析和推斷中，正確的是（　�。�
A．氧族元素氫化物沸點(diǎn)高低與范德華力的大小無(wú)關(guān)
B．范德華力一定隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而減小
C．水分子間可能還存在一種特殊的分子間作用力
D．水分子間存在共價(jià)鍵，加熱時(shí)較難斷裂

分析 氧族元素對(duì)應(yīng)的氫化物的晶體都是分子晶體，決定熔沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，另外O的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物存在氫鍵，較一般分子間作用力強(qiáng)，水的沸點(diǎn)在同主族形成的氫化物中最高，以此解答該題．

解答 解：A．氧族元素對(duì)應(yīng)的氫化物的晶體都是分子晶體，氫化物沸點(diǎn)高低與范德華力的大小有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．范德華力一定隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，故B錯(cuò)誤；
C．水的沸點(diǎn)較高，分子間存在氫鍵，故C正確；
D．水分子間不存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子間作用力、氫鍵等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的遞變、氫鍵以及共價(jià)鍵的區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有7.8gA和0.1molB恰好完全反應(yīng)后，生成10.6gC和1.6gD，則B的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．44g/molB．78g/molC．106g/molD．88g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量鹽酸，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
D．向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動(dòng)，c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb（a≠b）；C元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負(fù)性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個(gè)能級(jí)中，且價(jià)層電子均為單電子．
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）ED3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是②＞①＞④＞③（填序號(hào)）．
（4）CA3分子可以與A+離子結(jié)合成CA4+離子，這個(gè)過(guò)程中發(fā)生改變的是ac（填序號(hào)）．
a．微粒的空間構(gòu)型    b．C原子的雜化類(lèi)型   c．A-C-A的鍵角    d．微粒的電子數(shù)
（5）EBC-的等電子體中屬于分子的有CS2或CO2 （填化學(xué)式），EBC-的電子式為．
（6）G的價(jià)層電子排布式為3d54s1，化合物[G（CA3）6]F3的中心離子的配位數(shù)為6．
（7）B的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中層間距離為hcm．圖2為從層狀結(jié)構(gòu)中取出的晶胞．試回答：
①在B的該種單質(zhì)的片層結(jié)構(gòu)中，B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2：3：1．
②若B的該種單質(zhì)中B-B鍵長(zhǎng)為a cm，則B的該種單質(zhì)的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3 -、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）． （忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響）

實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體．A中黃色溶液最終變?yōu)闇\綠色．
II取出少量A裝置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加人KSCN溶液后溶液不變色；再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．
III打開(kāi)活塞a，將過(guò)量稀HNO3加入裝置A 中，關(guān)閉活塞a．A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．
V取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN
溶液．		溶液變?yōu)榧t色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A裝置中通入二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（2）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是在酸性條件下，NO3-把Fe2+氧化為Fe3+．（用語(yǔ)言敘述）．
（4）實(shí)驗(yàn)IV若往A中通入空氣，液面上方的現(xiàn)象是液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色．
（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)得岀的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镹O3-＞Fe3+＞SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為18．Y、R同主族，短周期中Z原子半徑最大，Y最外層電子數(shù)是次外層的3倍．下列推斷正確的是（　　）
A．化合物Z2R2中只含有離子鍵不含共價(jià)鍵
B．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R弱
C．離子半徑從大到小的順序?yàn)镽＞Z＞X＞Y
D．一定條件下，Y單質(zhì)可以將X單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．以下對(duì)未知溶液成分的檢驗(yàn)中，結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體溶液中一定含有CO32-
B加入KSCN溶液顯血紅色溶液中一定含有Fe3+
C加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42-
D取未知溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰顯黃色溶液中一定含有K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．提出元素周期律并首先運(yùn)用元素周期律預(yù)測(cè)元素性質(zhì)的科學(xué)家是（　�。�
A．戴維B．阿伏加德羅C．門(mén)捷列夫D．道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列操作中不影響測(cè)定1mol氫氣體積的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（　�。�
A．鎂帶稱(chēng)量后，用砂紙擦去氧化膜B．硫酸稍過(guò)量
C．液體量瓶的體積讀數(shù)為氫氣的體積D．操作中裝置漏氣

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