【題目】在容積為10 L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g),最初加入1.0 mol A2.2 mol B,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題:

(1)800 ℃時,0~5 min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為________。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(A)不變

C.2v(B)=v(D) D.c(A)=c(C)

(3)利用圖中數(shù)據(jù)計算800 ℃時的平衡常數(shù)K________,該反應(yīng)為________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

(4)700 ℃時,某時刻測得另一同體積密閉容器中各物質(zhì)的量如下:n(A)=1.1 mol,n(B)=2.6 mol,n(C)=0.9 mol,n(D)=0.9 mol,則此時該反應(yīng)________(向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向處于平衡狀態(tài)”)進(jìn)行。

【答案】10.24mol/( L·min);2AB2分,)

30.9mol·L—1—1(; 吸熱 ; (4)向正反應(yīng)方向。

【解析】

試題(1)在800℃時,當(dāng)5min D的物質(zhì)的量是0.6mol,根據(jù)方程式中BD的關(guān)系可知:消耗B的物質(zhì)的量是1.2mol,所以0—5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為V(B)= 1.2mol÷1L÷5min="0.24mol/(" L·min); 2A.由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng),所以若容器中壓強(qiáng)不變 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡,正確; B.由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng),所以若反應(yīng)未達(dá)到平衡,則任何物質(zhì)的濃度就會發(fā)生變化,所以若混合氣體中cA)不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,正確;CB是反應(yīng)物,D都是生成物,若反應(yīng)達(dá)到平衡, vB=2vD),現(xiàn)在 2vB=vD),因此反應(yīng)未達(dá)到平衡,錯誤; D.在任何時刻都存在cA=cC),因此不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡,錯誤。(3)根據(jù)已知條件可知:當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各種物質(zhì)的濃度分別是:c(A)=0.4mol/L;c(B)= 1mol/Lc(C)=c(D)=0.6mol/L。所以800℃時的平衡常數(shù)K=。由于升高溫度,D的平衡的物質(zhì)的量濃度增大,說明升高溫度,平衡正向移動,根據(jù)平衡移動原理可知,該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);(4)在700℃時,根據(jù)已知條件可知當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各種物質(zhì)的濃度分別是:c(A)=0.55mol/L;c(B)= 1.3mol/L;c(C)=c(D)=0.45mol/L,在該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)是在某一時刻,各種生成物物質(zhì)的平衡濃度冪之積與各種反應(yīng)物的濃度的冪之積的比是<0.22,所以此時該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗方案

A

探究化學(xué)反應(yīng)的限度

取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5~6滴,充分反應(yīng),可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

用兩支試管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液,分別加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液,記錄溶液褪色所需的時間

C

證明海帶中含有碘元素

將海帶剪碎、加蒸餾水浸泡,取濾液加幾滴稀硫酸和1mLH2O2,再加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)

D

驗證CH3COONa 溶液中存在水解平衡

取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑,再加入醋酸銨固體(其水溶液呈中性),觀察溶液顏色變化

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于從碘水中萃取碘的實驗,下列說法錯誤的是(

A.分液漏斗使用前要檢驗其是否漏液

B.萃取劑要求不溶于水,且碘在其中的溶解度比在水中的大

C.注入碘水和萃取劑,倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液

D.該實驗需要選用的儀器是燒杯、分液漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A. 水和CCl4 B. 碘和酒精 C. 酒精和水 D. 硝酸鉀和氯化鉀溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A. 氨水 B. 二氧化碳?xì)怏w C. 銅絲 D. 氫氧化鈉固體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由________色變?yōu)?/span>________色,并________為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(3)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定

次數(shù)

待測NaOH

溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1 鹽酸的體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CrO42Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H+)的變化如圖所示。

(1)用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

(2)由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填增大減小不變”),溶液中c(Cr2O72-)c(CrO42-)的比值將_____________(填增大”“減小不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________ (水的濃度不計入平衡常數(shù)表達(dá)式)。

(3)升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________0(填大于”“小于等于”)。

(4)K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,發(fā)生離子互換反應(yīng),生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降,生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為_______________。

(5)+6價鉻的化合物毒性較大,草酸(H2C2O4能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值減小,可以采取的措施是 (   )

A. 通入少量HCl氣體 B. 升高溫度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積 (mol2·L-2

1×10-14

a

1×10-12

試回答以下問題:

(1)若25<t1t2,則a________1×10-14 (填“>”、“<”或“=”

(2)25℃下,某Na2SO4溶液中= 5×10-4mol·L-1,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+) : c(OH)= ________。

(3)在t2 ℃下,pH = 2的稀硫酸溶液中,水電離產(chǎn)生的H+濃度為c(H+)=________

(4)t2 ℃下,將pH = 11的苛性鈉溶液V1L與pH = 1的稀硫酸V2 L(混合體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH = 2,則V1∶V2 =________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案