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【題目】已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值減小,可以采取的措施是 (   )

A. 通入少量HCl氣體 B. 升高溫度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水

【答案】C

【解析】

A.通入少量HCl氣體,增加了氫離子濃度,平衡左移,c(CH3COOH)增大但是溶液中氫離子濃度增大程度更大,所以 c(H)/c(CH3COOH)增大故A錯誤;

B. 弱電解質的電離為吸熱過程,升高溫度醋酸的電離平衡向右移動電離程度增大,c(H)/c(CH3COOH)值增大,故B錯誤
C.加少量冰醋酸,醋酸濃度增大,弱電解質的濃度越大電離程度越小,醋酸的物質的量增大,則c(H)/c(CH3COOH)值減小,故C正確;

D. 加水稀釋,溶液體積增大導致c(H)和 c(CH3COOH)均減小,但是電離平衡CH3COOHCH3COO+H正向移動,氫離子濃度減的少,醋酸濃度減的多, c(H)/c(CH3COOH)的值增大,D錯誤;

綜上所述,本題選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生產普通玻璃所用的原料不包括(

A.石英B.黏土C.純堿D.石灰石

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為10 L的密閉容器中,進行如下反應:A(g)+2B(g)C(g)+D(g),最初加入1.0 mol A2.2 mol B,在不同溫度下,D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。試回答下列問題:

(1)800 ℃時,0~5 min內,以B表示的平均反應速率為________。

(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(A)不變

C.2v(B)=v(D) D.c(A)=c(C)

(3)利用圖中數(shù)據(jù)計算800 ℃時的平衡常數(shù)K________,該反應為________反應(吸熱放熱”)。

(4)700 ℃時,某時刻測得另一同體積密閉容器中各物質的量如下:n(A)=1.1 mol,n(B)=2.6 mol,n(C)=0.9 mol,n(D)=0.9 mol,則此時該反應________(向正反應方向”“向逆反應方向處于平衡狀態(tài)”)進行。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】全國平板玻璃生產企業(yè)大氣污染物年排放總量逐年增加,對氮氧化物(NOx)排放的控制與監(jiān)測已刻不容緩;卮鹣铝袉栴}:

(1)平板玻璃熔窯煙氣中的NOx以溫度型氮氧化物為主。其中NO在空氣中容易被一種三原子氣體單質氧化劑和光化學作用氧化成NO2,該氧化劑的分子式為_________。

(2)用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1,2NO2(g)+N2(g)4NO(g) ΔH=+293 kJ·mol-1,則反應CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol-1。

(3)800℃時,在剛性反應器中以投料比為1:1的NO(g)與O2(g)反應:

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t=∞時,NO(g)完全反應]。

t/min

0

40

80

160

260

700

p/kPa

33.2

28.6

27.1

26.3

25.9

25.2

22.3

①NO(g)與O2(g)合成的反應速率v=4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1),t=52 min時,測得體系中p(O2)=11.4 kPa,則此時的p(NO)=_________kPa,v=_________kPa·min-1(計算結果保留1位小數(shù))。

②若升高反應溫度至900℃,則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p(900℃)_________(填“大于”“等于”或“小于”)22.3kPa,原因是___________________________________。

③800℃時,反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結果保留2位小數(shù))。

(4)對于反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g),科研工作者提出如下反應歷程:

第一步:2NO(g)N2O2(g) 快速平衡

第二步:N2O2+O2(g)2NO2(g) 慢反應

下列表述正確的是_________(填標號)。

A.v(第一步的逆反應)>v(第二步反應) B.反應的中間產物為N2O2

C.第二步中N2O2與O2的碰撞全部有效 D.第二步反應活化能較低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關平衡常數(shù)的說法中,正確的是 ( )

A. 改變條件,反應物的轉化率增大,平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應2NO2(g)N2O4(g) △H <0,升高溫度該反應平衡常數(shù)增大

C. 對于給定可逆反應,溫度一定時,其正、逆反應的平衡常數(shù)相等

D. CO2+H2 CO+H2O的平衡常數(shù)表達式為K==

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。

第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃

D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是

序號

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H)>c(OH)

C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③

D. V1L④V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下:回答下列問題:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

(1)一般情況下,當溫度升高時,電離平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)下列四種離子結合質子能力最強的是______(填字母)。

a.CO32- b.ClOc.CH3COOd.HCO3

(3)下列反應不能發(fā)生的是________(填字母)。

a.CO32-+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+H2O b.ClO+CH3COOH=CH3COO+HClO

c.CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO d.2ClO+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(4)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如下圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)________(填“>”、“=”或“<”,下同)醋酸的電離平衡常數(shù);稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H);用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液,恰好中和時消耗NaOH溶液的體積:醋酸____HX。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

②用排飽和食鹽水法收集Cl2

③高壓比常壓 有利于提高合成氨的產率

④高溫下合成氨速率較快

⑤工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤

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