14．常溫下，在0.10mol•L-1NaX溶液中水的電離度為a1，在0.10mol•L-1HCl溶液中，水的電離度為a2．若a1/a2=108，則0.10mol•L-1NaX溶液的pH是（　�。�
A．5B．7C．8D．9

分析 電離度之比等于溶液中水電離的氫氧根離子濃度之比，求出水電離的氫氧根離子濃度，再求出pH．

解答 解：水的電離度之比等于溶液中水電離的氫氧根離子濃度之比，則在0.1mol/L鹽酸中水電離的氫氧根離子濃度為10-13mol/L，則0.1mol/LNaR的溶液中水的電離的氫氧根離子濃度為10-12mol/L×108=10-4mol/L，所以0.1mol/LNaR的溶液中c（H+）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-4}}$=10-9mol/L，所以pH=9；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)的水解、水的電離、溶液PH計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ•mol-1
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H3=-764.5kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amol　CO與2a mol H2合成甲醇平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應(yīng)是分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高
②該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能夠同時(shí)滿(mǎn)足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是C．（填寫(xiě)相應(yīng)字母）
A、使用高效催化劑    B、降低反應(yīng)溫度C、增大體系壓強(qiáng)
D、不斷將CH30H從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)E、增加等物質(zhì)的量的CO和H2
Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸．
（3）原電池法：
該小組設(shè)計(jì)的原電池原理如圖2所示．
寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）電解法：
該小組用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸．原理如圖3所示．
寫(xiě)出開(kāi)始電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)結(jié)構(gòu)為：則該物質(zhì)屬于（　�。�
A．烯烴B．無(wú)機(jī)物C．有機(jī)物D．烷烴

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．按要求完成下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
①CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-
②H2SO4H2SO4=2H++SO42-
③KOHKOH=K++OH-
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
④硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
⑤碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)．下列做法正確的是（　　）
A．酒精著火時(shí)應(yīng)立即用水滅火
B．實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水時(shí)應(yīng)在蒸餾燒瓶中放入幾粒碎瓷片
C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．中和10 mL 0.1mol•L-1 醋酸與中和100 mL 0.01mol•L-1 的醋酸所需同種堿溶液的用量不同
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖．反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系說(shuō)法正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量之比為3：2B．質(zhì)量之比為3：4
C．摩爾質(zhì)量之比為9：8D．體積之比為2：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號(hào)填空）
A、加熱分解　　B、過(guò)濾　　C、萃取　　D、蒸餾　　E、冷卻結(jié)晶
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；
②從碘水中提取碘C；
③用自來(lái)水制取蒸餾水D；
④除去KNO3固體中少量的KCl固體E；
⑤分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物D；
⑥除去水中的沙土B．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=60%．
②已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8MPa，則平衡常數(shù)Kp=0.26（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（2）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖．該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為NO2+NO3--e-=N2O5．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案