9．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)．下列做法正確的是（　�。�
A．酒精著火時(shí)應(yīng)立即用水滅火
B．實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水時(shí)應(yīng)在蒸餾燒瓶中放入幾粒碎瓷片
C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上

分析 A．酒精的密度比水��；
B．蒸餾時(shí)應(yīng)防止液體暴沸；
C．氫氧化鈉具有腐蝕性，與硫酸反應(yīng)放出大量的熱；
D．試管口應(yīng)略向下傾斜．

解答 解：A．用濕抹布蓋住酒精，既可以降低溫度，又可以使酒精與氧氣隔絕，從而達(dá)到滅火的目的，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾時(shí)應(yīng)防止液體暴沸，可加入碎瓷片，故B正確；
C．濃硫酸溶于水并放熱，且具有強(qiáng)腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；
D．加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水回流，試管炸裂，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，題目難度不大，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確處理突發(fā)事故的方法，確保人身安全、降低國(guó)家財(cái)產(chǎn)損失．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料．
（1）煤制天然氣時(shí)會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4．
已知：C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1
寫(xiě)出CO與H2O（g）反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=-41kJ/mol．
（2）天然氣中含有H2S雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，
已知T℃，k（NH3•H2O）=1.74×10-5，k1（H2S）=1.07×10-7，k2（H2S）=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是ac．
a．[NH4+]＞[HS-]＞[OH-]＞[H+]b．[HS-]＞[NH4+]＞[S2-]＞[H+]
c．[NH4+]＞[HS-]＞[H2S]＞[H+]d．[HS-]＞[S2-]＞[H+]＞[OH-]
（3）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來(lái)制取H2，其原理為：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為：v=kc（CO）c3（H2），k為速率常數(shù)，在某溫度下，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
CO濃度（mol•L-1）H2濃度（mol•L-1）逆反應(yīng)速率（mol•L-1•min-1）
0.1c19.6
c2c119.2
c20.364.8
由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k為1.2×104 L3•mol-3•min-1．
②在體積為2L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為2mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則壓強(qiáng)P1大于P2（填“大于”或“小于”）；溫度T3小于T4（填“大于”或“小于”）；
③壓強(qiáng)為P1時(shí)，在N點(diǎn)：v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=48．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．25°C時(shí)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．開(kāi)始時(shí)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞�有鹽酸剩余
B．BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
C．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH-）＞c（H+）
D．AB發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列金屬氧化物中，一般不用鋁熱反應(yīng)來(lái)進(jìn)行難熔金屬冶煉的是（　　）
A．MnO2B．Fe3O4C．MgOD．Cr2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線．以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，
其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是b，與B圖變化趨勢(shì)一致的是a，與C圖變化趨勢(shì)一致的是c．

a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過(guò)量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過(guò)量
c．向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過(guò)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，在0.10mol•L-1NaX溶液中水的電離度為a1，在0.10mol•L-1HCl溶液中，水的電離度為a2．若a1/a2=108，則0.10mol•L-1NaX溶液的pH是（　　）
A．5B．7C．8D．9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．H++OH-=H2O表示下列哪組離子反應(yīng)（　�。�
A．Cu（OH）2與H2SO4B．Ba（OH）2與H2SO4C．Ba（OH）2與HClD．KHSO4與Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L，向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．0.025 mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．研究發(fā)現(xiàn)，火力發(fā)電廠釋放出的尾氣是造成霧霾的主要原因之一，CO是其主要成分之一，為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將CO進(jìn)行合理利用，以獲得重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a　kJ/mol反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
t/minn�。–O）/moln�。–l2）/mol
01.200.60
10.90
20.20
40.80
①反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L?min）．
②在2min～4min間，v（Cl2）正=v（Cl2）逆�。ㄌ睢埃尽薄ⅰ�=”或“＜”），該溫度下K=5．
（2）在恒溫恒容條件下關(guān)于反應(yīng)CO（g）+Cl2?COCl2（g），下列說(shuō)法中正確的是CD（填序號(hào)）．
A．增大壓強(qiáng)能使該反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)．
B．使用合適的催化劑可以增大反應(yīng)體系中COCl2的體積分?jǐn)?shù)
C．若改變某個(gè)反應(yīng)條件，反應(yīng)體系中COCl2的含量不一定增大
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡．
（3）用CO和H2在高溫下合成C5H12（汽油的一種成分）．已知5CO（g）+11H2（g）?C5H12（g）+5H2O（g）△H＜0，若X、L分別代表溫度或壓強(qiáng)，圖（1）表示L一定時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系，則C代表的物理量是溫度，判斷理由是該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖中信息知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以X代表的物理量為溫度．

（4）工業(yè)上用CO通過(guò)電解法制備CH4，電解池的工作原理如圖（2）所示，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CO+CO3 2-+H2O-2e-=2HCO3-；若每生成1mol CH4，理論上需要消耗CO的物質(zhì)的量為4mol．

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