2．以下化學用語正確的是（　�。�
A．一CH3（甲基）的電子式為  B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．甲醛的結(jié)構(gòu)式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

分析 A．甲基中C上由1個單電子；
B．硝基苯中C與N原子成鍵；
C．結(jié)構(gòu)式中單鍵與雙鍵均不能省略；
D．乙醇分子中含有2個C、6個H和1個O，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．甲基的電子式為，故A錯誤；
B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為，故B錯誤；
C．甲醛的分子式為HCHO，其中O與C形成雙鍵，結(jié)構(gòu)式為：，故C正確；
D．乙醇分子中含有2個C、6個H和1個O，分子式為：C2H6O，CH3CH2OH為其結(jié)構(gòu)簡式，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫，注意化學用語的規(guī)范應用及區(qū)別即可解答，選項B為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）取10.00mL待測液，用乙量�。ㄌ睢凹住被颉耙摇保�
（2）用0.20mol•L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定到終點．
（3）以標準的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視偏小
②未用標準液潤洗滴定管偏大
③用待測液潤洗錐形瓶無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（nm）0.1860.1600.0370.1430.1100.0990.0750.074
主要化合價+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2
回答下列問題：
（1）①和⑧能形成原子個數(shù)比1：1和2：1的化合物，原子個數(shù)比為1：1的化合物中存在的化學鍵：離子鍵和非極性共價鍵．
（2）寫出由2個⑦的原子和4個③的原子構(gòu)成的物質(zhì)的電子式：
（3）寫出④的最高價氧化物對應水化物與①的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）下列敘述正確的是ABCD（填字母）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑧在同主族元素中非金屬性最強
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
（5）①、⑥、⑧可以形成多種鹽，其中一種鹽中①、⑥、⑧三種元素的原子個數(shù)比為1：1：1，該鹽的名稱為次氯酸鈉．它的水溶液與⑥的氫化物的水溶液反應可生成⑥的單質(zhì)，該反應的離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（　�。�
A．可溶于水B．水溶液能導電C．熔融狀態(tài)可導電D．熔點350℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）pn+1的元素及其化合物，下列敘述中不正確的是（　　）
A．氫化物不穩(wěn)定
B．最高價氧化物對應的水化物是一種強酸
C．其單質(zhì)既有氧化性又有還原性
D．是植物生長所需要的一種營養(yǎng)元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑥的原子半徑由大到小的順序是：（請用＞、＜表示）Al＞O．
（2）③的最高價含氧酸為：HNO3．
（3）②的氫化物結(jié)構(gòu)式是：．②的最高價氧化物的電子式是：
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）以上八種元素中金屬性最強的為Na，顯兩性的元素為Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在有機物：①CH3CH3和C2H6；②CH2=CH2和CH3CH=CH2；③CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3；④O2和O3；⑤${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C中
互為同系物的是②；（填編號，下同）
互為同分異構(gòu)體的是③；
互為同素異形體的是④；
互為同位素的是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水．A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）A、C、D、E四種元素依次是F、Al、Cl、Ca （用元素符號表示）
（2）上述四種元素ABCD中第一電離能最小的是Na電負性最大的是F其原子半徑由小到大的順序為F＜Cl＜Al＜Na（均用元素符號表示）
（3）A和D的氫化物中，前者沸點較高，原因是因為HF分子間存在氫鍵
（4）A和E的化合物晶體中，每個陽離子的周圍與它最近且等距離的陽離子共有個12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有機物種類繁多的主要原因是（　　）
A．有機物都是天然產(chǎn)物
B．自然界中存在著多種形式的、大量的有機物
C．有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素
D．碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵

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