12．2010年上海世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．世博會(huì)前期，凈化自來(lái)水時(shí)加入ClO2作為消毒劑
B．世博會(huì)期間，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染
C．世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中的CO和NO反應(yīng)生成無(wú)毒氣體
D．世博會(huì)中國(guó)館一“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物

分析 A．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性；
B．聚乙烯、聚氯乙烯塑料難以降解，容易造成白色污染；
C．汽車尾氣中含有大量一氧化氮、一氧化碳有毒氣體，能夠造成空氣污染；
D．鋼筋混凝土屬于復(fù)合材料．

解答 解：A．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可以用于自來(lái)水殺菌消毒，故A正確；
B．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，能夠減少聚乙烯塑料的使用，有利于減少白色污染，故B正確；
C．世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中的CO和NO反應(yīng)生成無(wú)毒氣體，有利于環(huán)境保護(hù)，故C正確；
D．鋼筋混凝土屬于復(fù)合材料，不屬于高分子化合物．故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與生活，主要涉及生活中常見的環(huán)境污染與治理，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．從煤、石油、天然氣的脫硫過(guò)程中產(chǎn)生的含H2S的酸性氣體中回收硫，常用克勞斯法．一種改進(jìn)的新工藝流程如下：

已知：2級(jí)還原反應(yīng)器的目的是將過(guò)量的SO2及硫蒸氣全部轉(zhuǎn)化為H2S．
回答下列問(wèn)題：
（1）在燃燒爐中將約1/3的H2S燃燒生成SO2的化學(xué)方程式為2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．工藝中廢熱鍋爐的主要作用是回收利用燃燒產(chǎn)生的部分熱量．
（2）在Ⅰ級(jí)反應(yīng)器中生成的SO2與剩余的H2S生成S的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O．燃燒爐中只燃燒掉1/3H2S的目的是減少H2的用量．
（3）一種冷卻器結(jié)構(gòu)如圖，兩種不同流體采用逆流原理，其優(yōu)點(diǎn)是熱交換效率高．
（4）選擇性氧化反應(yīng)器中通適量空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2S↓+2H2O．
（5）硫黃罐的尾氣經(jīng)石灰乳處理后排放，石灰乳的作用是吸收極少量的H2S及SO2，防止污染大氣．
（6）現(xiàn)有含H2S體積分?jǐn)?shù)為80%的酸性氣體22.4m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最終回收到的純度為96%的單質(zhì)硫25.0Kg，則硫的回收率為93.75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?nbsp;（　�。�
ABCD
驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證AgCl溶解度小于Ag2S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)金屬元素說(shuō)法正確的是（　　）
A．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作水的消毒劑
C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路
D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬Fe和金屬鈣Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．
（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Mg（OH）2強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Ca與非金屬性最強(qiáng)的元素A形成化合物D，寫出D的電子式．
（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：
2P+5FeO+3Cao$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Ca3（PO4）2+5Fe
（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后，再滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（5）取3.2g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應(yīng)生成448mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在所得溶液中通入適量CO2，最多能得到CaCO32.2g（取兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Ca2+、K+、Cl-、S2-四種離子的半徑依次減小
B．熔融的NaHSO4中陰陽(yáng)離子的數(shù)目比為1：2
C．氫化鋰三兄弟--LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4：5：6
D．一個(gè)乙醛分子中存在7對(duì)共用電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．已知兩種常見金屬A、B分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應(yīng)各生成三種產(chǎn)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中G溶液呈藍(lán)色．回答以下問(wèn)題：
（1）E的化學(xué)式為Fe（NO3）3，B的化學(xué)式為Cu；
（2）E的飽和溶液加入到沸水中，溶液變?yōu)榧t褐色，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+；
（3）反應(yīng)①的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO；
（5）寫出用惰性電極電解G溶液的電解反應(yīng)化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列表示正確的是（　�。�
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClB．X=11，圖表示鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．CCl4的電子式：D．乙炔的最簡(jiǎn)式：C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體的制備：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液．繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱
B．乙酸乙酯的制備：在一支試管中加入3mL濃硫酸，然后慢慢加入2mL無(wú)水乙醇和2mL無(wú)水乙酸，加入幾粒沸石用酒精燈小火加熱
C．碳酸鈉溶液的焰色反應(yīng)：用鉑絲直接蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色
D．在純鋅與稀H2SO4反應(yīng)中滴入少量的Cu（NO3）2溶液后生成H2的反應(yīng)速率加快

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