分析 (1)Ca的原子序數(shù)為20,結(jié)合原子核外電子排布畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖,金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng);
(2)最活潑的非金屬元素為F,再確定該化合物的化學(xué)式,根據(jù)電子式書(shū)寫(xiě)規(guī)則寫(xiě)出電子式;
(3)根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式;
(4)Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,亞鐵離子不穩(wěn)定,能被雙氧水氧化生成鐵離子,雙氧水被還原生成水;
(5)鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氫氣,根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Ca的物質(zhì)的量,根據(jù)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧化鈣的質(zhì)量,計(jì)算氧化鈣的物質(zhì)的量,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,根據(jù)鈣元素守恒可知生成的n(CaCO3)=n(Ca)+n(CaO),再根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量.
解答 解:(1)Ca是20號(hào)元素,元素的原子序數(shù)=其核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù),其核外電子排布是2,8,8,2,所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,金屬性Ca>Mg,則Ca(OH)2堿性比Mg(OH)2強(qiáng),故答案為;強(qiáng);
(2)元素周期表中最活潑的非金屬元素是F元素,與Ca形成化合物離子化合物D,所以D是CaF2,其電子式為,
故答案為:;
(3)該方程式中元素的化合價(jià)變化為:P→Ca3(PO4)2,磷元素由0價(jià)→+5價(jià),一個(gè)磷原子失5個(gè)電子;FeO→Fe,鐵元素由+2價(jià)→0價(jià),一個(gè) FeO得2個(gè)電子,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,所以其最小公倍數(shù)為10,故 P的計(jì)量數(shù)為2,F(xiàn)eO的計(jì)量數(shù)為5,其它元素根據(jù)原子守恒配平,所以該方程式為2 P+5FeO+3CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca3(PO4)2+5Fe,
故答案為:2;5;3;1;5Fe;
(4)金屬鈣線中含鐵,F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,亞鐵離子不穩(wěn)定,能被雙氧水氧化生成鐵離子,雙氧水被還原生成水,離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2 H2O,故答案為:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2 H2O;
(5)448mlH2的物質(zhì)的量為$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol,鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氫氣,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,Ca的物質(zhì)的量為$\frac{0.02mol×2}{2}$=0.02mol,樣品中CaO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%,故氧化鈣的質(zhì)量為3.2g×3.5%=0.112g,故氧化鈣的物質(zhì)的量為$\frac{0.112g}{56g/mol}$=0.002mol,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,根據(jù)鈣元素守恒可知生成的n(CaCO3)=n(Ca)+n(CaO)=0.02mol+0.002mol=0.022mol,碳酸鈣的質(zhì)量為0.022mol×100g/mol=2.2g,
故答案為:2.2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將飽和FeCl3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中,即可制得Fe(OH)3膠體 | |
B. | FeCl3溶液是電中性的,F(xiàn)e(OH)3膠體是帶正電荷的 | |
C. | 可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體 | |
D. | 將500mL 2mol/L FeCl3溶液制成膠體,膠粒的數(shù)目為NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 糖原與纖維素互為同分異構(gòu)體,與淀粉互為同系物 | |
B. | 糖原能溶于水,有甜味 | |
C. | 糖原水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 | |
D. | 糖原具有還原性,是還原性糖 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA | |
B. | 常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA | |
C. | 常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 世博會(huì)前期,凈化自來(lái)水時(shí)加入ClO2作為消毒劑 | |
B. | 世博會(huì)期間,利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒,可防止產(chǎn)生白色污染 | |
C. | 世博停車(chē)場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施,可將汽車(chē)尾氣中的CO和NO反應(yīng)生成無(wú)毒氣體 | |
D. | 世博會(huì)中國(guó)館一“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中一定含有SO42- | |
B. | 氯氣和二氧化硫濕潤(rùn)時(shí)均有漂白作用,若將二者等物質(zhì)的量混合溶于水,漂白效果會(huì)增強(qiáng) | |
C. | 將稀硫酸滴到淀粉碘化鉀試紙上,一段時(shí)間后變藍(lán),有反應(yīng)4H++4I-+O2=2I2+2H2O發(fā)生 | |
D. | 將足量的CO2逐漸通入含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與CO2的關(guān)系如圖: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | S | SO2 | SO3 | O2 |
B | CO32- | HCO3- | CO2 | H+ |
C | Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
D | Al3+ | Al(OH)3 | AlO2- | NH3•H2O |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鋅是負(fù)極,電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 | |
B. | 氫離子在銅片表面被還原 | |
C. | 鋅質(zhì)量減少65g時(shí),銅電極表面析出氫氣是22.4L | |
D. | 裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換 |
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