16.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為10,A與C同主族,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù),則下列敘述正確的是( 。
A.原子半徑:A<B<C
B.三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到
C.A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性
D.B 和A的最高價(jià)氧化物可發(fā)生置換反應(yīng)

分析 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為10,A與C同主族,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù),B的最外層電子數(shù)為2,A、C的最外層電子數(shù)為$\frac{10-2}{2}$=4,則A為C,B為Mg,C為Si,以此來(lái)解答.

解答 解:由上述分析可知,A為C,B為Mg,C為Si,
A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:A<C<B,故A錯(cuò)誤;
B.MgO與水不能化合生成氫氧化鎂,二氧化硅不能與水化合生成硅酸,故B錯(cuò)誤;
C.非金屬性A>C,則A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性,故C錯(cuò)誤;
D.B 和A的最高價(jià)氧化物可發(fā)生置換反應(yīng),生成MgO和C,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì),用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)).

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,先打開(kāi)彈簧夾通一段時(shí)間N2,關(guān)閉彈簧夾后,在A中滴加一定量的濃硫酸,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,然后加熱,觀察到A中有白霧生成,鐵片上有氣泡產(chǎn)生.已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鐵片上滴入濃硫酸未加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是鐵表面生成致密氧化膜或鐵發(fā)生鈍化.
(2)加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色,取出A中的溶液少許,加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色,寫出此時(shí)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+SO2↑+2H2O.
(3)C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽,則盛放的溶液是D.
A水              B NaOH溶液         C Na2SO3          D NaHSO3溶液
(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,先通一段時(shí)間N2的目的是除去裝置內(nèi)的空氣(或氧氣),防止二氧化硫被氧化.
(5)可以證明H2SO3是弱酸的實(shí)驗(yàn)裝置是D.
(6)E中的白色沉淀是BaSO4,該沉淀的生成表明SO2具有還原性.
(7)裝置F的作用是尾氣處理,防止污染空氣,寫出該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.氯、硫、氮是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種非金屬,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)Cl2,電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Ca2+,要加入的試劑為Na2CO3(填化學(xué)式);
(2)SO2可以使品紅溶液褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性,SO2也能使新制的氯水褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+2H2SO4,將其改寫成離子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
(3)在3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是Cu(NO32(填化學(xué)式),當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NO,硝酸作為作氧化劑消耗的物質(zhì)的量為0.2mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.其中A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1.C是電負(fù)性最大的元素.D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍,E是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素.
(1)寫出基態(tài)C原子的電子排布式1s22s22p5
(2)A、B兩種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O(用元素符號(hào)表示),原因是N原子的2p能級(jí)處于較穩(wěn)定的半滿狀態(tài).
(3)已知DC4常溫下為氣體,則該物質(zhì)的晶體類型是分子晶體,組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為sp3,空間構(gòu)型是正四面體.
(4)Cu2+容易與AH3形成配離子[Cu(AH34]2+,但AC3不易與Cu2+形成配離子,其原因是電負(fù)性F>N>H,在NF3分子中,共用電子對(duì)偏向F原子,使得N原子上孤電子對(duì)難與銅離子形成配位鍵.
(5)A、B兩元素分別與D形成的共價(jià)鍵中,極性較強(qiáng)的是Si-O.A、B兩元素間能形成多種二元化合物,其中與A3-互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為N2O.
(6)已知E單質(zhì)的晶胞如圖所示,則晶體中E原子的配位數(shù)為8,一個(gè)E的晶胞質(zhì)量為$\frac{112}{{N}_{A}}$g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.0.01mol Al投入100mL 3mol•L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)后,再滴入1mol•L-1 H2SO4 120mL,其結(jié)果( 。
A.溶液的pH<7B.得到澄清透明溶液
C.得到渾濁液D.先有白色沉淀生成,后逐漸溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.(1)表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點(diǎn)和摩氏硬度:
化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2
熔點(diǎn)/K1266153431251831983
摩氏硬度3,26.06.57
①兩種氧化物MgO和SiO2的晶體類型分別是離子晶體、原子晶體
②表格中幾種氟化物熔點(diǎn)差異的主要原因是NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低;Mg2+的半徑比Na+的半徑小,Mg2+帶2個(gè)單位正電荷數(shù)比Na+多,故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高
③1mol SiO2中含有4molSi-O鍵,Si和O原子配位數(shù)之比為2:1
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化學(xué)鍵能夠代表分子真實(shí)組成的是SiF4
(2)  比 的沸點(diǎn)高(填“高”或“低”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.“化學(xué)--人類進(jìn)步的關(guān)鍵”.化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的運(yùn)用,尤其是化學(xué)反應(yīng)原理.人們平時(shí)所用的鐵及其化合物都跟化學(xué)有關(guān).
(1)鐵在自然界中容易生銹.常見(jiàn)原因是因?yàn)殍F表面吸附的水膜中溶有一定量的氧氣,從而發(fā)生了吸氧腐蝕.請(qǐng)寫出吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)方程式為O2+4e+2H2O=4OH-
(2)鍍鋅板有較好的耐銹能力.右圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上的鐵上鍍鋅的裝置圖.在通電過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)濾紙a處出現(xiàn)了紅色,若要在甲燒杯中完成鐵上鍍
鋅,則:電極A材料為鋅,電極B材料為鐵,甲中電解質(zhì)溶液為硫酸鋅溶液.
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)中的+6價(jià)鐵不穩(wěn)定,在反應(yīng)中極易變成+3價(jià),此種特性可以用于水處理.
可通過(guò)電解法制備高鐵酸鉀,若電解總反應(yīng)為:Fe+2H2O+2KOH═K2FeO4+3H2↑,要在圖的乙燒杯中完成高鐵酸鉀的制備,已知:電極材料分別是石墨和純鐵,電解液是較濃的KOH溶液,D電極處能觀察到的現(xiàn)象為有無(wú)色氣體生成,電極C處的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.以Al和不同的銅鹽溶液間的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探索Al與不同銅鹽溶液反應(yīng)的多樣性.
實(shí)驗(yàn)向試管中加入2ml溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:0.5mol/LCuCl2溶液15s:大量氣泡且有紅色物質(zhì)析出
60s:反應(yīng)進(jìn)一步加快且反應(yīng)劇烈放熱,液體幾乎沸騰
120s:鋁片反應(yīng)完,試管中析出大量蓬松的紅色物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:0.5mol/LCuSO4溶液15s 無(wú)明顯現(xiàn)象
60s:鋁片表面有極少氣泡
120s:有少量氣泡溢出,鋁片邊緣有很少紅色物質(zhì)生成
(1)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行研究②④
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為:2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
②經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為氫氣,用離子方程式解釋溶液中存在H+的原因:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+
③請(qǐng)寫出60s后反應(yīng)進(jìn)一步加快可能的原因(寫出兩條)Cu和Al在酸性條件下形成原電池;反應(yīng)放熱,溫度升高速率加快
(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ進(jìn)行研究
實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)明顯比實(shí)驗(yàn)Ⅰ緩慢,說(shuō)明Al與不同的銅鹽溶液反應(yīng)呈現(xiàn)多樣性,其原因可能有:
假設(shè)一:SO42-對(duì)Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在一定的抑制作用.
假設(shè)二:Cl-對(duì)Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在促進(jìn)作用
(3)為進(jìn)一步研究上述假設(shè),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)向試管中加入2mL溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變,仍有大量氣泡產(chǎn)生,紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱,鋁片反應(yīng)完全,溶液沸騰
實(shí)驗(yàn)Ⅳ:0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體加入Na2SO4固體后速率幾乎不變,仍有大量氣泡產(chǎn)生,紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱,鋁片反應(yīng)完全,溶液沸騰
實(shí)驗(yàn)Ⅴ:0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體未加入 NaCl固體前幾乎沒(méi)現(xiàn)象,加入后,鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì),溶液溫度上升至沸騰,鋁反應(yīng)完全
實(shí)驗(yàn)Ⅵ:0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NH4Cl固體未加入 NH4Cl固體前幾乎沒(méi)現(xiàn)象,加入后,鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì),溶液溫度上升至沸騰,鋁反應(yīng)完全
實(shí)驗(yàn)Ⅵ的設(shè)計(jì)目的是:對(duì)照實(shí)驗(yàn),排除Na+的干擾,證明Na+對(duì)該反應(yīng)不造成影響
其中,實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ做對(duì)比,結(jié)論為:SO42-對(duì)Al與Cu2+的置換反應(yīng)沒(méi)有抑制作用
其中,實(shí)驗(yàn)Ⅱ與實(shí)驗(yàn)Ⅴ、Ⅵ做對(duì)比,結(jié)論為:Cl-對(duì)Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在促進(jìn)作用
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Cl-對(duì)Al與H+的反應(yīng)同樣起到相似的作用:用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2mol/L的鹽酸和硫酸反應(yīng),前者更劇烈.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.某無(wú)色溶液,其中可能存在如下離子:Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示.

(1)生成沉淀甲的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O.
(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.
(3)沉淀丙可能是BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)確定其成分在所得沉淀丙中加入稀鹽酸,若沉淀全部溶解,說(shuō)明沉淀丙是BaCO3,若沉淀僅部分溶解,說(shuō)明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物.
(4)綜合上述信息,可以肯定存在的離子有Na+、S2-、SO32-、AlO2-,一定不存在的離子是Ba2+、Al3+

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