分析 (1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時正極氧氣得到電子生成氫氧根離子;
(2)在通電過程中,發(fā)現(xiàn)濾紙a處出現(xiàn)了紅色,說明a處氫離子放電生成氫氧根,則a為陰極,b為陽極,所以甲燒杯中完成鐵上鍍鋅,陽極為鋅,陰極為鐵,電解質為硫酸鋅溶液;
(3)由(2)得,乙燒杯中C為陽極,D為陰極,電解總反應為:Fe+2H2O+2KOH═K2FeO4+3H2↑,所以純鐵在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成K2FeO4,氫離子在陰極得電子發(fā)生還原反應生成氫氣,據(jù)此分析.
解答 解:(1)鋼鐵在空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹,發(fā)生吸氧腐蝕時正極氧氣得到電子生成氫氧根離子,反應的離子方程式為:O2+4e+2H2O=4OH-,
故答案為:O2+4e+2H2O=4OH-;
(2)在通電過程中,發(fā)現(xiàn)濾紙a處出現(xiàn)了紅色,說明a處氫離子放電生成氫氧根,則a為陰極,b為陽極,所以甲燒杯中完成鐵上鍍鋅,則陽極A為鋅,陰極B為鐵,電解質為硫酸鋅溶液,故答案為:鋅;鐵;硫酸鋅溶液;
(3)由(2)得,乙燒杯中C為陽極,D為陰極,電解總反應為:Fe+2H2O+2KOH═K2FeO4+3H2↑,所以純鐵在C陽極失電子發(fā)生氧化反應生成K2FeO4,電極反應為:Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O,氫離子在D陰極得電子發(fā)生還原反應生成氫氣,所以D電極處能觀察到的現(xiàn)象為有無色氣體生成,故答案為:有無色氣體生成;Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O.
點評 本題為電化學知識的綜合應用,做題時要注意根據(jù)電極反應現(xiàn)象判斷出電解池的陰陽級,側重對學生基礎知識的訓練和檢驗.有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SO2(g)+NaOH(aq)═NaHSO3(aq)△H=-(2a-b)kJ/mol | |
B. | SO2(g)+NaOH(aq)═NaHSO3(aq)△H=-(4b-a)kJ/mol | |
C. | SO2(g)+NaOH(aq)═NaHSO3(aq)△H=-(a-4b)kJ/mol | |
D. | SO2(g)+NaOH(aq)═NaHSO3(aq)△H=-(4a-b)kJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
混合物 | 試劑 | 分離方法 | |
A | 苯(苯酚) | 溴水 | 過濾 |
B | 乙烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和Na2CO3溶液 | 分液 |
D | 溴苯(溴單質) | 苯 | 萃取 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:A<B<C | |
B. | 三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到 | |
C. | A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性 | |
D. | B 和A的最高價氧化物可發(fā)生置換反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 碘和干冰的升華 | B. | 二氧化硅和生石灰的熔化 | ||
C. | 氯化鈉和鐵的熔化 | D. | 金剛石的熔化和冰的融化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①中溶液變黃,③中溶液橙色加深 | |
B. | 上述可逆反應的平衡常數(shù):①<③ | |
C. | K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強 | |
D. | 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/td> |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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