7.氯、硫、氮是中學(xué)化學(xué)常見的三種非金屬,請(qǐng)回答下列問題:
(1)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)Cl2,電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Ca2+,要加入的試劑為Na2CO3(填化學(xué)式);
(2)SO2可以使品紅溶液褪色,說明SO2具有漂白性,SO2也能使新制的氯水褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+2H2SO4,將其改寫成離子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
(3)在3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是Cu(NO32(填化學(xué)式),當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NO,硝酸作為作氧化劑消耗的物質(zhì)的量為0.2mol.

分析 (1)鈣離子易生成碳酸鈣沉淀;
(2)二氧化硫具有漂白性和還原性,氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸和硫酸;
(3)反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià),結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算.

解答 解:(1)鈣離子易生成碳酸鈣沉淀,可加入Na2CO3除雜,故答案為:Na2CO3;
(2)SO2可以使品紅溶液褪色,說明SO2具有漂白性,二氧化硫具有還原性,與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-,
故答案為:漂白;Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-;
(3)反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià),氧化產(chǎn)物為Cu(NO32,n(NO)=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,則有0.2mol硝酸被還原.
故答案為:Cu(NO32;0.2.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力,涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離、提純以及二氧化硫的性質(zhì),注意把握物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.根據(jù)下列元素周期表的框架回答問題:(表中字母不代表元素的符號(hào))

(1)屬于主族元素的縱列是(填字母)A、B、M、N、O、P、Q.
(2)B、O分別屬于ⅡA族、ⅤA族,ⅣB族的字母代號(hào)是D.
(3)Ⅷ族元素指H、I、J三個(gè)縱列(填字母).
(4)S所在的格內(nèi)包括15種元素,稱為鑭系元素.
(5)在表中,把過渡元素區(qū)用粗線框出.
(6)最外層8個(gè)電子的元素在周期表的第R縱列(填字母).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.在298K、1.01×10-3Pa下,將32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中,充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出aKJ的熱量.已知在該條件上,1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中,充分反應(yīng)放出bKJ的熱量.則SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3的熱化學(xué)方程式是( 。
A.SO2(g)+NaOH(aq)═NaHSO3(aq)△H=-(2a-b)kJ/mol
B.SO2(g)+NaOH(aq)═NaHSO3(aq)△H=-(4b-a)kJ/mol
C.SO2(g)+NaOH(aq)═NaHSO3(aq)△H=-(a-4b)kJ/mol
D.SO2(g)+NaOH(aq)═NaHSO3(aq)△H=-(4a-b)kJ/mol

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15.已知:pAg=-lg[c(Ag+)].Ksp(AgCl)=1×l0-10,Ksp(AgI)=l×l0-17.如圖是向l0mLAgNO3溶液中加入0.lmol/LNaCI溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象(實(shí)線).根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是(  )
A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.l mol/L
B.圖中x點(diǎn)表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-
C.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10,5)
D.把NaCl溶液換成0.1 mol/L的MaCl溶液,則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分

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2.軟錳礦(主要成分是MnO2)與過量KOH和KClO3固體在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4和KCl,其反應(yīng)化學(xué)方程式為 MnO2+KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+KCl+H2O(未配平)下列說法中正確的是( 。
A.反應(yīng)中MnO2是氧化劑
B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3
C.KClO3在反應(yīng)中失去電子
D.反應(yīng)中每生成l mol K2MnO4,氧化劑得到2 mol電子

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12.用下列方法均可制得氧氣:
①2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl=3O2
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2
③2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$O2↑+2H2O
若要制得相同質(zhì)量的氧氣,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為( 。
A.3:1:1:2B.2:2:2:1C.3:1:4:2D.2:1:1:1

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19.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
混合物試劑分離方法
A苯(苯酚)溴水過濾
B乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液
D溴苯(溴單質(zhì))萃取
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為10,A與C同主族,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù),則下列敘述正確的是(  )
A.原子半徑:A<B<C
B.三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到
C.A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性
D.B 和A的最高價(jià)氧化物可發(fā)生置換反應(yīng)

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17.請(qǐng)按要求回答如下有關(guān)大氣污染處理的相關(guān)問題.
(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)常會(huì)產(chǎn)生NO2,其中主要反應(yīng)的能量變化如圖1所示:
(1)①寫出N2和O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=-120kJ•mol-1,.
②常溫下NH3可與NO2直接反應(yīng)實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化.寫出用此法治理n(NO):n(NO2)=1:1時(shí)反應(yīng)(可逆)的化學(xué)方程式;已知該反應(yīng)△H<0,寫出既能加快反應(yīng)速率又能提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率的措施之一:其他條件不變,增大氨氣的濃度.
(2)利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為:5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s);不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容恒溫密閉容器中通入2molCO,測(cè)得CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化曲線如圖2所示:
①T1溫度下,0.5min內(nèi)CO2的平均速率為0.8mol•L-1•min-1
T2溫度下,化學(xué)平衡常數(shù)K=1024.
②a點(diǎn)時(shí),向容器中再?zèng)_入2molCO,再次達(dá)到平衡后,φ(CO2)不變(填“增大”、“減小”或“不變”
(3)利用I2消除SO2污染的工業(yè)流程如圖:
①反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式:I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析,使用膜反應(yīng)器及時(shí)分離出H2的目的是:碘化氫分解為可逆反應(yīng),及時(shí)分離出產(chǎn)物氫氣,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,且生成更多的碘,有利于循環(huán)使用..

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