Question

7．氯、硫、氮是中學(xué)化學(xué)常見的三種非金屬，請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)Cl₂，電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Ca²⁺，要加入的試劑為Na₂CO₃（填化學(xué)式）；
（2）SO₂可以使品紅溶液褪色，說明SO₂具有漂白性，SO₂也能使新制的氯水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+2H₂SO₄，將其改寫成離子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（3）在3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂（填化學(xué)式），當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NO，硝酸作為作氧化劑消耗的物質(zhì)的量為0.2mol．

Answer 1

分析 （1）鈣離子易生成碳酸鈣沉淀；
（2）二氧化硫具有漂白性和還原性，氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸和硫酸；
（3）反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算．

解答 解：（1）鈣離子易生成碳酸鈣沉淀，可加入Na₂CO₃除雜，故答案為：Na₂CO₃；
（2）SO₂可以使品紅溶液褪色，說明SO₂具有漂白性，二氧化硫具有還原性，與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，
故答案為：漂白；Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
（3）反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，氧化產(chǎn)物為Cu（NO₃）₂，n（NO）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，則有0.2mol硝酸被還原．
故答案為：Cu（NO₃）₂；0.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離、提純以及二氧化硫的性質(zhì)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．