【題目】某200 mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c(Mg2+)為0.3 mol/L,c(Cl-)為1.2 mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái),至少需加4 mol/L NaOH溶液的體積為
A.70 mL B.60mL C.80 mL D.128 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑,實(shí)驗(yàn)室可由NaClO等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如下圖),其實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過(guò)濾,濾渣的主要成分為_________________(寫化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________
(4)已知:2NH4C1O4N2+2O2↑+C12↑+4H2O,現(xiàn)可提供下列試劑:
a.飽和食鹽水 b.濃H2SO4 c.NaOH溶液 d.CuO e.Cu
利用下圖裝置對(duì)高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進(jìn)行分別吸收或收集。
①E中收集到的氣體可能是__________(填化學(xué)式)。
②A、B、C中盛放的藥品依次可以是_________(選填:I、II、III)。
I.a、b、d II.c、b、d III.c、b、e
(5)過(guò)濾用到的主要玻璃儀器是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù),則0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是( )
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
電離常數(shù) | 4.9×10-10 | 7.2×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-6 |
A.HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH、CO、SO、SO、Cl-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下:
下列說(shuō)法正確的是
A.氣體A是NO2
B.X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH、SO
C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.X中不能確定的離子是Al3+和Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性,他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目:
方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為___________________。
方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)式:____________________。
負(fù)極反應(yīng)式:____________________。
方案Ⅲ:結(jié)合你所學(xué)的知識(shí),幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同):________________,用離子方程式表示其反應(yīng)原理:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18個(gè)電子,E與B同主族,C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層,且可形成離子個(gè)數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。
(1)E在周期表中的位置為 。
(2)下列說(shuō)法正確的有 。
①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>C>D>E>F
③B、E形成的氫化物中,B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
(3)將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體,請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng) 。
(4)寫出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式 。
(5)A與B可形成一種二元化合物X,其中A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.33%.據(jù)研究X顯弱酸性;卮:
①X的電離方程式為 __。
②X電離的陰離子結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似,則其電子式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分散系最不穩(wěn)定的是( )
A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B. 向水中加入食鹽得到的分散系
C. 向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體
D. 向NaOH溶液中通入CO2得到的無(wú)色溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛蓄電池是化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,工作時(shí)該電池的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。試根據(jù)上述情況判斷:
(1)蓄電池的負(fù)極材料是______________。
(2)工作時(shí),正極反應(yīng)為______________________________。
(3)工作時(shí),電解質(zhì)溶液的酸性__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)工作時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子移向____________極。
(5)電流方向從____________極流向____________極。
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