【題目】25 ℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－18，則下列說法正確的是(　　)

A.該溶液的pH一定是9B.該溶液的pH可能為5

C.該溶液的pH可能是7D.不會(huì)有這樣的溶液

【答案】B

【解析】

25℃時(shí)，純水中水電離產(chǎn)生的c(H+)c(OH-)=1×10-14，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)c(OH-)=1×10-18＜1×10-14，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水電離，則溶液可能是酸或堿溶液：

①若為酸液，因?yàn)橛伤婋x的氫離子等于由水電離的氫氧根離子，故由水電離的氫氧根離子濃度==1×109molL1，故溶液中的氫離子濃度==1×105，故溶液pH=5；

②若為堿液，溶液中的氫離子全部由水電離，故溶液中的氫離子濃度==1×109molL1，故溶液pH=9；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

A.五種元素中原子半徑最大的是X，離子半徑最大的是Q離子

B.五種元素中Q的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

C.Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物

D.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。

(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)?/span>__________________。

(2)NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH<7，離子濃度大小關(guān)系_______。

(3)pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合，離子濃度大小關(guān)系______。

(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，離子濃度大小關(guān)系________。

(5)通過 本題的解答，總結(jié)若要比較溶液中離子濃度大小順序，應(yīng)先確定_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計(jì)算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T ℃時(shí)，在0.5 L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是

A. 10 s時(shí)反應(yīng)生成了0.2 mol C

B. 該反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)，消耗了0.2 molA

C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A＋B2C

D. 10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的血脈。要保護(hù)好河流，因?yàn)楹铀侵饕娘嬘盟�，污染物通過飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請(qǐng)回答下列問題：

(1)純水在T ℃時(shí)，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝________ mol·L－1。

(2)25 ℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其主要水解反應(yīng)的離子方程式為____________________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

在25 ℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2-丁烯是一種重要的有機(jī)化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知2-丁烯有順、反兩種同分異構(gòu)體，可表示為順、反。一定條件下，它們分別發(fā)生加成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

①順：

。

②反：

相同條件下，兩種氣體之間存在如下轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的△H=________。下列敘述中，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。

a．順－C4H8的含量保持不變

b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

c．混合氣體中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

達(dá)到平衡后，若要進(jìn)一步提高體系中反－C4H8的含量，可采取的措施是___________________________。

（2）2-丁烯與氯氣反應(yīng)時(shí)，一般用鎳作催化劑。鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高科技產(chǎn)業(yè)的重要原料。

①羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：

Ⅰ．Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g) △H<0

Ⅱ．Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)

則下圖中能反映出羰基法提純粗鎳過程中能量變化的是________。

②一定條件下，在2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)。

③若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)________（填序號(hào)）。

a．平衡常數(shù)K增大 b．CO的濃度減小 c．v逆[Ni(CO)4]增大

④設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案用羰基法提純粗鎳：將粗鎳粉末裝入玻璃管一端，抽真空后充入CO并封管，______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一直反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色） △H＜0，在100℃時(shí)，將0.40mol NO2氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)量，得到的數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/s

n/mol

0

20

40

60

80

100

n(NO2)

0.40

a

0.26

c

d

e

n(N2O4)

0.00

0.05

b

0.08

0.08

0.08

（1）a、b、c、d、e中屬于平衡狀態(tài)的是_____________，100s后降低反應(yīng)混合物的溫度，混合氣體的顏色_________（填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（2）20~40s內(nèi)，v(NO2)=__________mol/(L·s)，100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_____________。

（3）將一定量的NO2充入密閉注射器中，圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。Ｏ铝姓f法正確的是______________

A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

C.若密閉注射器為絕熱容器，則T(b)＞T(c)

D.d點(diǎn)時(shí)v（正）＞v（逆）

（4）能說明反應(yīng)2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色）達(dá)平衡的是_________

A. 體系的顏色不變

B. 恒容條件下，氣體的額密度不變

C. 2v正（NO2）=v逆（N2O4）/p>

D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

（5）100℃時(shí)，容器中物質(zhì)的量的變化曲線如圖，請(qǐng)畫出80℃時(shí)物質(zhì)的量的變化曲線并進(jìn)行適當(dāng)標(biāo)注。______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO和CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建低碳、環(huán)保的生態(tài)文明型社會(huì)具有重要的意義。以CO和H2為原料可以制取甲醇。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)Ⅰ CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－99 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(l) ΔH＝－3 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1

（1）反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。

（2）向T1℃的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，保持溫度不變，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①下列條件可以判定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是____（填字母）。

A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH)

B．容器內(nèi)氣體的密度不變

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

D．反應(yīng)不再釋放熱量

②在圖中作出當(dāng)其他條件不變，溫度改為T2℃（T1＜T2）時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系圖。_____

（3）體積可變的密閉容器中，起始n(H2)/n(CO)＝2.60時(shí)，反應(yīng)Ⅰ體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①α(CO)隨溫度升高而減小的原因是____。

②圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3中最大的是____。

③若起始CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量分別為0 mol、1.2 mol、2 mol，保持溫度為530K、壓強(qiáng)為p2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率是____。

（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸。在不同溫度下乙酸的生成速率如圖所示。250~300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。

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