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【題目】比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。

(1)CH3COOHNaOH等濃度等體積混合,離子濃度大小順序為__________________。

(2)NaOHCH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH<7,離子濃度大小關系_______。

(3)pH2CH3COOHpH12NaOH等體積混合,離子濃度大小關系______。

(4)將標準狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L1NaOH溶液中,氣體被充分吸收,離子濃度大小關系________。

(5)通過 本題的解答,總結若要比較溶液中離子濃度大小順序,應先確定_____。

【答案】cNa)>cCH3COO)>cOH)>cH cCH3COO)>cNa)>cH)>cOH cCH3COO)>cNa)>cH)>cOH cNa)>cHCO3)>cCO32)>cOH)>cH 溶質

【解析】

1)將等體積等濃度的CH3COOHNaOH溶液混合,反應后溶質為醋酸鈉,醋酸根離子部分水解,溶液顯示堿性,結合電荷守恒判斷醋酸鈉溶液中各離子濃度大。

2NaOHCH3COOH等濃度按12體積比混合后得到溶液中溶質為等濃度的CH3COOHCH3COONa的混合溶液,pH7,說明電離大于水解,據(jù)此比較離子濃度大。

3)醋酸為弱酸,pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol·L1,pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol·L1,兩溶液混合后醋酸過量,溶液顯示酸性,則cH)>cOH),然后根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度大。

4nCO2=2.24L÷22.4L·mol1=0.1mol,nNaOH=1L×0.15mol·L1=0.15mol,則發(fā)生:2CO2+3OH=CO32+HCO3+H2O,結合CO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH。

5)若要比較溶液中離子濃度大小順序,應先確定溶液中的溶質及發(fā)生的反應。

1)將等體積等濃度的CH3COOHNaOH溶液混合,反應后溶質為醋酸鈉,醋酸根離子部分水解,溶液顯示堿性,則cOH)>cH),根據(jù)電荷守恒可得:cNa)>cCH3COO),溶液中離子濃度大小為:cNa)>cCH3COO)>cOH)>cH);

2NaOHCH3COOH等濃度按12體積比混合后得到溶液中溶質為等濃度的CH3COOHCH3COONa的混合溶液,pH7,說明電離大于水解,溶液中離子濃度大小為:cCH3COO)>cNa)>cH)>cOH);

3)醋酸為弱電解質,pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol·L1,pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol·L1,兩溶液混合后醋酸過量,溶液顯示酸性,則cH)>cOH),根據(jù)電荷守恒cCH3COO+cOH=cNa+cH)可得:cCH3COO)>cNa),溶液中離子濃度大小為:cCH3COO)>cNa)>cH)>cOH).

4nCO2=2.24L÷22.4L·mol1=0.1mol,nNaOH=1L×0.15mol·L1=0.15mol,則發(fā)生:2CO2+3OH=CO32+HCO3+H2O,結合CO32+H2OHCO3+OH,HCO3+H2OH2CO3+OH

nCO32+nHCO3+nH2CO3=0.1mol,nNa=0.15mol,又存在①CO32+H2OHCO3+OH,②HCO3+H2OH2CO3+OH,水解程度①>②且水解程度都較小,則cHCO3)>cCO32)>cOH),則有cNa)>cHCO3)>cCO32)>cOH)>cH)。

5)若要比較溶液中離子濃度大小順序,應先確定溶液中的溶質。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下,將0.2000mol/LNaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中,溶液的pH與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法錯誤的是(

A.a點溶液中:c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)

B.a點到d點水的電離程度不斷減弱

C.b點溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

D.c點溶液中:c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)

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A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應 B. 通甲烷的電極反應式:CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

C. 通空氣的電極反應式為O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動

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【題目】1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④2S(g) =S2(g) △H4

△H4的正確表達式為( )

A. △H4=2/3△H1+△H2-3△H3

B. △H4=2/33△H3-△H1-△H2

C. △H4=3/2△H1+△H2-3△H3

D. △H4=3/2△H1-△H2-3△H3

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【題目】下列實驗設計能夠成功的是

A. 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質:試樣白色沉淀沉淀不溶解說明試樣已變質

B. 除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質:粗鹽精鹽

C. 檢驗某溶液中是否含有Fe2+:試樣溶液顏色無變化溶液變紅色溶液中含有Fe2+

D. 證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強:NaI溶液溶液變紫色氧化性:H2O2I2

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【題目】目前工業(yè)上可利用COCO2來生產燃料甲醇,某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究。已知在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如下表所示:

化學反應

焓變

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

2H2(g)CO(g)CH3OH(g)

ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)

ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)

ΔH3

K3

請回答下列問題:

(1)反應②是________(吸熱放熱”)反應。

(2)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2K3之間的關系,則K3________(K1、K2表示);根據(jù)反應③判斷ΔS___0(“>”、“<”),在______(較高較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

(3)500時,測得反應③在某時刻,CO2(g)H2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L0.3mo/L、0.15mol/L,則此時v________v(“>”、“<”)。

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A. 甲是原電池,乙是電解池

B. 甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

C. d電極上的電極反應是:Fe2e Fe2+

D. b電極上的電極反應是:O2 + 2H2O + 4e 4OH

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A.該溶液的pH一定是9B.該溶液的pH可能為5

C.該溶液的pH可能是7D.不會有這樣的溶液

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【題目】探究物質的結構有助于對物質的性質進行研究。

1下列物質中含有羧基的是__________________(填字母)。

a b c

下列物質分子中所有原子處于同一平面的是__________________(填字母)

a.苯 b.丙烯 c.甲醇

2)乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式:_____________________

3)乙醇的催化氧化反應的化學方程式:___________________________

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