D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變(5)100℃時(shí).容器中物質(zhì)的量的變化曲線如圖.請畫出80℃時(shí)物質(zhì)的量的變化曲線并進(jìn)行適當(dāng)標(biāo)注.">

【題目】一直反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色) H0,在100℃時(shí),將0.40mol NO2氣體充入2L密閉容器中,每隔一段時(shí)間對(duì)該容器的物質(zhì)進(jìn)行測量,得到的數(shù)據(jù)如下表:

時(shí)間/s

n/mol

0

20

40

60

80

100

n(NO2)

0.40

a

0.26

c

d

e

n(N2O4)

0.00

0.05

b

0.08

0.08

0.08

1ab、c、d、e中屬于平衡狀態(tài)的是_____________100s后降低反應(yīng)混合物的溫度,混合氣體的顏色_________(填變淺、變深不變)。

220~40s內(nèi),v(NO2)=__________mol/(L·s)100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_____________。

3)將一定量的NO2充入密閉注射器中,圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深,透光率越。。下列說法正確的是______________

A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小

C.若密閉注射器為絕熱容器,則T(b)T(c)

D.d點(diǎn)時(shí)v(正)>v(逆)

4)能說明反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)達(dá)平衡的是_________

A. 體系的顏色不變

B. 恒容條件下,氣體的額密度不變

C. 2v正(NO2=v逆(N2O4/p>

D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

5100℃時(shí),容器中物質(zhì)的量的變化曲線如圖,請畫出80℃時(shí)物質(zhì)的量的變化曲線并進(jìn)行適當(dāng)標(biāo)注。______

【答案】cde 變淺 0.001 2.78 A AD

【解析】

1)根據(jù)圖表中的信息可知,60sN2O4濃度不再發(fā)生變化,則 NO2的濃度也不再發(fā)生變化,即達(dá)到化學(xué)平衡,100s之后,降低溫度,平衡正向移動(dòng),從而判斷出氣體顏色的變化;

2)根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于計(jì)量數(shù)之比,算出b的值,利用速率公式得到v(NO2),60min達(dá)到平衡,利用平衡濃度算出平衡常數(shù)K;

3)該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng),壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動(dòng),但二氧化氮濃度增大,混合氣體顏色變深,壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng),但二氧化氮濃度減小,混合氣體顏色變淺,據(jù)圖分析,b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程,氣體顏色變深,透光率變小,c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程,氣體顏色變淺,透光率增大,據(jù)此分析;

4)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變;

5)降低溫度,反應(yīng)速率減慢,達(dá)到平衡的時(shí)間變長;△H0,降低溫度,反應(yīng)正向移動(dòng),NO2的物質(zhì)的量減小,故圖像為;

1n(NO2)= 0.40mol-0.26mol=0.14mol,則n(N2O4)=n(NO2)=0.07mol,則根據(jù)表格N2O4的物質(zhì)的量變化可知,60s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則a、b、cd、e中屬于平衡狀態(tài)的是cde;由于△H0,100s后降低反應(yīng)混合物的溫度,反應(yīng)向正向移動(dòng),容器中混合氣體的顏色由紅棕色逐漸變淺,

故答案為:cde;變淺;

2△t=40s-20s=20s0~20s內(nèi),n(N2O4)=0.05mol,則n(NO2)=2n(N2O4)=0.1mol,故20s時(shí)n(NO2)=a=0.4-0.1=0.3mol,20~40s內(nèi)n(NO2)=0.3-0.26=0.04mol,c(NO2)===0.02mol/L,v(NO2)=== 0.001mol/(L·s);

(1)可得,反應(yīng)60s達(dá)到平衡,0~60s時(shí),n(N2O4)=0.08mol,則n(NO2)=2n(N2O4)=0.16mol,故60s時(shí)n(NO2)=c=0.4-0.16=0.24mol,故100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =,≈2.78

故答案為:0.001;2.78;

3A. b點(diǎn)到c的過程中透光率減小,說明NO2的濃度增加,因此是壓縮注射器,壓縮使容器壓強(qiáng)增大,因此平衡正向移動(dòng),故A正確;

B. c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況,二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大,故B錯(cuò)誤;

C. b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)放熱,導(dǎo)致T(b)<T(c),故C錯(cuò)誤;

D. c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程,d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)過程,所以v()>v(),故D錯(cuò)誤;

故答案選A;

4A.容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生變化時(shí),二氧化氮濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;

B.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變,容器體積不變,則容器內(nèi)氣體密度始終不變,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;

C.v(NO2)=2v(N2O4)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則2v(NO2)=v(N2O4)時(shí)該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)C,故C錯(cuò)誤;

D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=氣體物質(zhì)的總質(zhì)量/氣體的總物質(zhì)的量;氣體物質(zhì)的總質(zhì)量是一個(gè)定值,氣體的總物質(zhì)的量是一個(gè)變值,故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡,故D正確;

故答案選AD

5)降低溫度,反應(yīng)速率減慢,達(dá)到平衡的時(shí)間變長;△H0,降低溫度,反應(yīng)正向移動(dòng),NO2的物質(zhì)的量減小,故圖像為,

故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
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②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④2S(g) =S2(g) △H4

△H4的正確表達(dá)式為( )

A. △H4=2/3△H1+△H2-3△H3

B. △H4=2/33△H3-△H1-△H2

C. △H4=3/2△H1+△H2-3△H3

D. △H4=3/2△H1-△H2-3△H3

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A. I表示的是滴定醋酸的曲線

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C. V(NaOH)= 20.00mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)

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請回答下列問題:

(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________,其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________,Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________

(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實(shí)現(xiàn)這一操作:______________________________________。

(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體,這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色,原因是里面混有______________,將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;②用__________洗滌,振蕩,分液;③蒸餾。

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【題目】探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。

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a b c

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