Question

1．已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期．NH₃分子呈三角錐形，氮原子位于錐頂，三個氫原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°．
（1）PH₃分子與NH₃分子的構(gòu)型關系是相似（填“相同”或“相似”或“不相似”），P-H有極性（填“有”或“無”），PH₃分子有極性（填“有”或“無”）．
（2）NH₃與PH₃相比，熱穩(wěn)定性NH₃更強（填化學式）．
（3）NH₃、PH₃在常溫、常壓下都是氣體，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是D．
A．鍵的極性N-H比P-H強        
B．分子的極性NH₃比PH₃強
C．相對分子質(zhì)量PH₃比NH₃大        
D．NH₃分子之間存在特殊的分子間作用力
（4）笑氣（N₂O）是一種麻醉劑，有關理論認為N₂O與CO₂分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）．已知N₂O分子中氮原子只與氧原子相連，N₂O的電子式為，其空間構(gòu)型是直線形，由此可知它是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

Answer 1

分析 （1）PH₃分子與NH₃分子中P、N原子價層電子對個數(shù)都是4且都含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型相同為三角錐形；不同非金屬元素之間易錯非極性鍵，正負電荷重心不重合的分子為極性分子；
（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
（3）NH₃比PH₃易液化，是由于NH₃分子間能形成氫鍵，與鍵的極性、相對分子質(zhì)量無關；
（4）N₂O與CO₂分子具有相似的結(jié)構(gòu)，且N₂O分子中氮原子只與氧原子相連，根據(jù)二氧化碳電子式書寫一氧化二氮電子式；二者是等電子體，其空間構(gòu)型相同，正負電荷重心重合的分子為非極性分子．

解答 解：（1）PH₃分子與NH₃分子中P、N原子價層電子對個數(shù)都是4且都含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型相同為三角錐形；不同非金屬元素之間易錯非極性鍵，正負電荷重心不重合的分子為極性分子，P-H之間存在極性鍵，PH₃分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，故答案為：相似；有；有；
（2）非金屬性N＞P，所以氨氣的穩(wěn)定性較強，故答案為：NH₃；
（3）NH₃分子之間存在氫鍵，PH₃分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，故NH₃比PH₃易液化，NH₃沸點比PH₃高，與鍵的極性、相對分子質(zhì)量無關，故選D；
（4）N₂O與CO₂分子具有相似的結(jié)構(gòu)，且N₂O分子中氮原子只與氧原子相連，根據(jù)二氧化碳電子式書寫一氧化二氮電子式為；二者是等電子體，其空間構(gòu)型相同，所以一氧化二氮是直線形分子，正負電荷重心重合的分子為非極性分子，結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，
故答案為：；直線形；非極性．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及微�？臻g構(gòu)型判斷、等電子體、氫鍵、物質(zhì)穩(wěn)定性等知識點，為高頻考點，明確等電子體結(jié)構(gòu)、性質(zhì)特點及價層電子對互斥理論內(nèi)涵即可解答，難點是價層電子對中孤電子對計算方法．