1.已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素,N在第2周期,P在第3周期.NH3分子呈三角錐形,氮原子位于錐頂,三個氫原子位于錐底,N-H鍵間的夾角是107°.
(1)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關系是相似(填“相同”或“相似”或“不相似”),P-H有極性(填“有”或“無”),PH3分子有極性(填“有”或“無”).
(2)NH3與PH3相比,熱穩(wěn)定性NH3更強(填化學式).
(3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體,但NH3比PH3易液化,其主要原因是D.
A.鍵的極性N-H比P-H強        
B.分子的極性NH3比PH3
C.相對分子質(zhì)量PH3比NH3大        
D.NH3分子之間存在特殊的分子間作用力
(4)笑氣(N2O)是一種麻醉劑,有關理論認為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式).已知N2O分子中氮原子只與氧原子相連,N2O的電子式為,其空間構(gòu)型是直線形,由此可知它是非極性(填“極性”或“非極性”)分子.

分析 (1)PH3分子與NH3分子中P、N原子價層電子對個數(shù)都是4且都含有一個孤電子對,所以其空間構(gòu)型相同為三角錐形;不同非金屬元素之間易錯非極性鍵,正負電荷重心不重合的分子為極性分子;
(2)元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強;
(3)NH3比PH3易液化,是由于NH3分子間能形成氫鍵,與鍵的極性、相對分子質(zhì)量無關;
(4)N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu),且N2O分子中氮原子只與氧原子相連,根據(jù)二氧化碳電子式書寫一氧化二氮電子式;二者是等電子體,其空間構(gòu)型相同,正負電荷重心重合的分子為非極性分子.

解答 解:(1)PH3分子與NH3分子中P、N原子價層電子對個數(shù)都是4且都含有一個孤電子對,所以其空間構(gòu)型相同為三角錐形;不同非金屬元素之間易錯非極性鍵,正負電荷重心不重合的分子為極性分子,P-H之間存在極性鍵,PH3分子結(jié)構(gòu)不對稱,正負電荷重心不重合,為極性分子,故答案為:相似;有;有;
(2)非金屬性N>P,所以氨氣的穩(wěn)定性較強,故答案為:NH3;
(3)NH3分子之間存在氫鍵,PH3分子之間為范德華力,氫鍵作用比范德華力強,故NH3比PH3易液化,NH3沸點比PH3高,與鍵的極性、相對分子質(zhì)量無關,故選D;
(4)N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu),且N2O分子中氮原子只與氧原子相連,根據(jù)二氧化碳電子式書寫一氧化二氮電子式為;二者是等電子體,其空間構(gòu)型相同,所以一氧化二氮是直線形分子,正負電荷重心重合的分子為非極性分子,結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子,
故答案為:;直線形;非極性.

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及微?臻g構(gòu)型判斷、等電子體、氫鍵、物質(zhì)穩(wěn)定性等知識點,為高頻考點,明確等電子體結(jié)構(gòu)、性質(zhì)特點及價層電子對互斥理論內(nèi)涵即可解答,難點是價層電子對中孤電子對計算方法.

練習冊系列答案
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