【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）在該反應中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是__，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是___。

（2）在反應3Cl2+6KOH(濃)＝5KCl+KClO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___，3molCl2參加該反應時，反應中轉(zhuǎn)移___mol電子。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是___。

（4）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）___。

【答案】2mol 2NA或1.204×1024 1：5 5 4Cl2+8NaOH6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

【解析】

（1）反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合價升高的鹽酸做還原劑，生成1mol氯氣，就有2mol鹽酸被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA或1.204×1024，

故答案為：2；2NA或1.204×1024；

（2）該反應中，氯元素化合價升高生成KClO3，氯元素化合價降低生成KCl，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5；3molCl2參加該反應時，生成1mol KClO3，氯元素化合價從0價升高至+5價，轉(zhuǎn)移5mol電子，

故答案為：1：5；5；

（3）氯氣可以和氫氧化鈉之間反應，氯元素化合價升高生成氯酸鈉、次氯酸鈉，根據(jù)化合價有升必有降的原理可知，氯元素化合價會降低生成氯化鈉，根據(jù)原子守恒可知生成物還有水，其方程式為：4Cl2+8NaOH4H2O+6NaCl+NaClO+NaClO3，

故答案為：4Cl2+8NaOH4H2O+6NaCl+NaClO+NaClO3；

（4）混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO），由于次氯酸具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將氯離子氧化為氯氣，即Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，

故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷： CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 molCH4(g)和1molH2O(g)，測得 H2O(g)和 H2(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 (　　)

A.達到平衡時，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為75%

B.0～10 min內(nèi)，v(CO)＝0.075 mol·L-1·min -1

C.該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.1875

D.當CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率相等時，反應到達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導弾的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)鉤如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb，下列有關說法正確的是( )

A. 輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B. 放電時電解質(zhì)LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移

C. 每轉(zhuǎn)0.2mol電子，論上消耗42.5gLiCl

D. 電池總反應為Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗。

（1）研究鹽酸被MnO2氧化。

實驗

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

常溫下將MnO2和12mol·L-1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味

Ⅱ

將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

Ⅲ

加熱MnO2和4mol·L-1稀鹽酸混合物

無明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程是________ 。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是________ 。

③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設計實驗Ⅳ進行探究：

將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是________。

④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗V：

i. K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)

ⅱ. 向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大

將i和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結(jié)論是________。

（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。

①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。

②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗含有NO2。

實驗

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍，后褪色

Ⅱ

將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中

試紙先變藍，后褪色

Ⅲ

……

……

通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。

（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①9.8g H2SO4的物質(zhì)的量為______mol，約含有________個H2SO4 分子

②標準狀況下，22.4LH2的質(zhì)量為__________ g

③將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL,稀釋后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯( )是制造一次性泡沫飯盒的聚苯乙烯的單體，其合成所涉及到的反應如下：

I.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H1

Ⅱ.(g) (g)+H2(g) △H2

Ⅲ. (g)+CO2(g) (g)+CO(g)+H2O(g) △H3

(1)T℃時，2L密閉容器中進行的反應Ⅰ，若按投料方式①進行投料，15 min后反應達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%，則0~15 min內(nèi)平均反應速率υ( H2)= ________；若按投料方式②進行投料，則開始反應速率υ正(H2) ______υ逆(H2)（填“>”“<”或“=”）。

(2)則△H2=____________（用含有△H1和△H3的式子表達）。

(3)研究表明，溫度、壓強對反應Ⅲ中乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：

則△H3 ______0（填“>”“<”或“=”）；P1、P2、P3從大到小的順序是 __________ 。

(4)除了改變溫度和壓強，請?zhí)峁┝硗庖环N可以提高苯乙烯產(chǎn)率的方法__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應中，不屬于取代反應的是

A.＋Cl2＋HCl

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.ClCH2CH===CH2＋ NaOHHOCH2CH===CH2＋NaCl

D.＋HO—NO2＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對CO2的綜合利用可以實現(xiàn)經(jīng)濟社會發(fā)展和生態(tài)環(huán)境保護雙贏，對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：①C的燃燒熱為393.5kJ·mol-1

②H2的燃燒熱為286kJmol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJmol-1

則CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)△H=___kJmol－1。

（2）CO2合成甲醇是碳減排的一種重要方法，向1L恒容密閉容器中加入1molCO2、amolH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－48.7kJmol-1。平衡時混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)與氫氣的物質(zhì)的量關系如圖1所示。

①有利于該反應自發(fā)進行的條件是___（填“低溫高壓”“高溫低壓”或“低溫低壓”）。

②圖1中 A、B、C三點對應的體系，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是___（填字母），判斷依據(jù)是___。

（3）利用 CO2催化加氫制乙烯，反應為 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H。

在1L恒容密閉容器中，均加入1molCO2、3molH2，分別選用兩種催化劑，反應進行相同時間后，測得CO2轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨反應溫度的變化如圖2所示。

①使用催化劑Ⅰ時反應的活化能___（填“高于”或“低于”）使用催化劑Ⅱ。

②c、d兩點的平衡常數(shù)大小關系為：Kc___Kd（填“＜”“＞”或“＝”），判斷依據(jù)是___。

（4）常溫下，可利用堿性溶液吸收CO2。用100mL0.3mol·L-1Na2CO3溶液完全吸收0.88gCO2氣體（忽略溶液體積變化）。所得溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=___molL-1。

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