14．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．HCl的電子式：B．${\;}_{8}^{18}$O2-離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．四氯化碳分子比例模型：

分析 A、HCl為共價(jià)化合物；
B、188O2-離子的核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，帶8個(gè)正電荷，核外有10個(gè)電子；
C、二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)，每個(gè)氧原子和碳原子形成碳氧雙鍵；
D、Cl原子半徑大于C原子．

解答 解：A、氯化氫是共價(jià)化合物，氯化氫分子中氫原子最外層兩個(gè)電子、氯原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化氫的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B、188O2-離子的核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，帶8個(gè)正電荷，核外有10個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)，每個(gè)氧原子和碳原子形成碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故C正確；
D、Cl原子半徑大于C原子，四氯化碳分子比例模型不正確，比例模型應(yīng)符合原子的大小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式、結(jié)構(gòu)式、離子機(jī)構(gòu)示意圖等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的生色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物．其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示：

下列說法正確的是（　�。�
A．向品紅溶液中同時(shí)通入Cl2、SO2，漂白效果會(huì)更好
B．加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
C．“無色化合物”分子中，19個(gè)碳原子都可能處在同一平面上
D．品紅分子結(jié)構(gòu)中，所有原子不可能處在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若X為Cl2，則C可為FeCl3
B．若X為KOH溶液，則A可為AlCl3
C．若X為O2，則A可為碳
D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可為CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
B．室溫下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+個(gè)數(shù)為0.1NA
C．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列屬于堿性氧化物且易與水發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．CaOB．Al2O3C．CuOD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列表述不正確的是（　�。�
A．用于現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維的主要成分是高純度的硅
B．工業(yè)上可以用TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl反應(yīng)冶煉鈦
C．與生鐵相比，純鐵更難被腐蝕
D．在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2015年10月，浙江籍科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（C15H22O5）而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．根據(jù)物質(zhì)的分類，青蒿素屬于（　�。�
A．堿性氧化物B．有機(jī)物C．含氧酸鹽D．酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）．
（1）若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則X單質(zhì)在常溫下的顏色為黃綠色．
（2）若X是常溫下密度最小的氣體，Y由兩種非金屬元素組成，其中一種在地殼中的含量僅次于氧，另一種在海水中的含量僅次于氫和氧，則Z的化學(xué)式為HCl．
（3）若X原子的質(zhì)子數(shù)是W原子質(zhì)子數(shù)的2倍，且X原子最外層電子數(shù)為2．則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．近年來，某些輕金屬元素的含氫化合物及其復(fù)合體系作為氫源受到廣泛關(guān)注．化合物甲（LiXH2）和乙（LiH）都是具有潛在應(yīng)用價(jià)值的釋氫材料．將4.60g甲在一定條件下加熱至完全分解，可生成固體化合物A，并釋放出2.24L氣體B（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
請(qǐng)推測并回答：
（1）甲的化學(xué)式LiNH2．
（2）甲加熱分解生成A和B的化學(xué)方程式2 LiNH2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Li2NH+NH3↑．
（3）乙與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑．
（4）丙是由X和Li組成的二元化合物，其陰離子的電子數(shù)和二氧化碳相同，丙分解可生成另一種形式的二元化合物和一種無色無味的單質(zhì)氣體．寫出丙發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式3LiN3=Li3N+4N2↑．
（5）某同學(xué)認(rèn)為：乙能與B發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成甲．請(qǐng)判斷該同學(xué)的說法是否合理，并說明理由該同學(xué)說法合理．LiH中氫元素為-1價(jià)，NH3氫元素為+1價(jià)，根據(jù)氧化還原歸中原理，能發(fā)生反應(yīng)生成甲．

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