【題目】下列關于化學鍵說法正確的是( )
A.構成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學鍵
B.只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
C.NaCl溶于水破壞了離子鍵,乙醇溶于水破壞了共價鍵
D.CaCl2 中既有共價鍵又有離子鍵
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【題目】新合成的一種烴,其碳骨架呈三棱柱體(如圖所示,碳碳鍵鍵長相等)。
(1)寫出該烴的分子式__________。
(2)該烴的一氯代物是否有同分異構體_______________ 。
(3)該烴的四氯代物有多少種同分異構體____________________。
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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1
已知:
,下列說法不正確的是( )
A. 反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
C. 斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應后放出的熱量小于2a kJ
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【題目】在pH=13的無色溶液中,下列各組離子能大量共存的是
A. K+、Na+、HCO3-、NO3- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C. K+、Na+、NO3-、Br- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-
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【題目】鐵、鋅、鎳、鉻及其合金在現(xiàn)代社會中的用途越來越廣泛。
(1)鐵在元素周期表中的位置是_____________,基態(tài)鐵原子有_________種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n,CO分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________;該配合物中原子Ni的價層電子總數(shù)為18,則n=________,該配合物的熔點是170℃,則Ni(CO)n 屬于__________
(3)在鉻的摧化作用下,乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO),乙醛分子中碳原子的雜化方式是______,乙醛分子中H—C=O的鍵角_______(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的鍵角。乙醇和乙醛均極易溶于水,其主要原因是_______________。
(4)立方NiO晶體結構類似于NaCl,則Ni2+填入O2-構成的________空隙(填“正四面體”、“正八面體”、“立方體”或“壓扁八面體”)。其晶胞邊長為ɑ pm,列式表示NiO晶體的密度為____g/cm3(不必計算出結果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)
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【題目】下列說法正確的是
A. S的摩爾質(zhì)量是32g B. 1mol12C的質(zhì)量是6g
C. 1molO2 的質(zhì)量是32g/mol D. Fe2+摩爾質(zhì)量是56g/mol
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【題目】在溫度T1和T2時,分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是( 。
A. T2時,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
B. 該反應的△H>0、T1<T2
C. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,與原平衡相比,達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小
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【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖。若上端開口關閉,可得到強還原性的H+(氫原子);若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強氧化性的·OH(烴基自由基)。下列說法錯誤的是
A. 無論是否鼓入空氣,負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+
B. 不鼓入空氣時,正極的電極反應式為H++e-=H·
C. 鼓入空氣時,每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時,上端開口應打開并鼓入空氣
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【題目】甲醇既是重要的化工原料,又是電動公交車的清潔能源,利用水煤氣在一定條件下含成甲醇,發(fā)生的反應為:CO (g) +2H2(g)CH3OH(l) △H=?
(1)己知CO、H2、CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ/mol,285.8kJ/mol,726.5kJ/mol 則△H=______。
(2)在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2,發(fā)生如下反應:CO (g) +2H2(g)CH3OH(g),實驗測得T1℃和T2℃下,甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示,下列說法正確的是
①由上述數(shù)據(jù)可以判斷:T1℃_____T2℃
②T1℃時,0~20minH2的平均反應速率v(H2)=_________。
③該反應T1℃達到平衡后,為同時提高反應速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是_____(選填編號)。
A.改用高效催化劑 B.升高溫度 C.縮小容器體積 D.分離出甲醇 E.增加CO的濃度
(3)若保持T1℃不變,起始時加入CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時,仍與原平衡等效,則a、b、c應該滿足的條件___________。
(4)當反應在T1℃達到20min時,控制體積不變,迅速將0.02molCO,0.04molH2,0.18molCH3OH同時投入體系中,后在恒壓條件下,反應在40min時達到平衡,請在圖中畫出2040min內(nèi)容器中 H2濃度的變化趨勢曲線:___________
(5)在以CH3OH(l)為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,則負極的電極反應式為__________;理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ,則該燃料電池的理論效率為______。(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)
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