2．X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素．Y、W同周期，Z、W同主族；X2+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構，Z中核外電子數(shù)是W中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍；Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質(zhì)．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：X＞Z＞W(wǎng)＞Y
B．氫化物的沸點高低順序：Z＞W(wǎng)
C．元素非金屬性強弱順序：W＞Z＞Y
D．化合物XW與XW2中化學鍵類型完全相同

分析 X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素．由X2+與Z2-離子所帶電荷可知X處于ⅡA族、Z處于ⅥA族，Z、W同主族，Z中核外電子數(shù)是W中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，則Z為S元素、W為O元素；X2+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構，則為X為Ca；Y、W同周期，Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質(zhì)，則Y為碳元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素．由X2+與Z2-離子所帶電荷可知X處于ⅡA族、Z處于ⅥA族，Z、W同主族，Z中核外電子數(shù)是W中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，則Z為S元素、W為O元素；X2+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構，則為X為Ca；Y、W同周期，Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質(zhì)，則Y為碳元素．
A．原子半徑大小順序：X（Ca）＞Z（S）＞Y（C）＞W(wǎng)（O），故A錯誤；
B．Z、W的氫化物分別為硫化氫、水，水分子之間形成氫鍵，沸點高于硫化氫的，故B錯誤；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，硫酸的酸性比碳酸的強，則元素非金屬性強弱順序：W（O）＞Z（S）＞Y（C），故C正確；
D．化合物CaS含有離子鍵、而CaO2含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構如圖⑤所示，其中X和Y的相對原 子質(zhì)量分別為a和b，晶體密度為ρ g•cm-3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4a+8b}{ρ{N}_{A}}}$cm．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．G是一種香味很強的酯，工業(yè)上利用烴A與甲苯合成G的路線圖如下：

B分子的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為2：1：2，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構簡式為CH2=CHCH3，E中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基，D分子中共平面的原子最多有8個．
（2）試劑X可能是氯氣或溴蒸汽，②的反應類型是酯化反應或取代反應，G的結(jié)構簡式為．
（3）寫出反應①的化學方程式．
（4）G有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有15種，核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構簡式為．
①能發(fā)生水解反應且水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯紫色
②能使溴的CCl4溶液褪色
③苯環(huán)上有兩個取代基
（5）參照上述合成路線，寫出以A為基本原料制得甘油的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B．標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7NA
C．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA/n
D．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇經(jīng)酯化反應可生成H2O分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．芳香族化合物X是一種天然食用香料，可以從某些植物中提�。甔能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：①A的核磁共振氫譜有6個峰；②H為酯類結(jié)構，結(jié)構中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)．③G的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志
請回答下列問題：
（1）反應①～⑥中，屬于加成反應的是②（填序號）．③的反應條件是濃硫酸、170℃．
（2）反應①的化學方程式為+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH．檢驗A中非含氧官能團所用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．
（3）D的結(jié)構簡式為．
（4）F的同分異構體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與碳酸氫鈉溶液反應，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構體數(shù)目為2種，寫出所有的同分異構體結(jié)構簡式：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．硼氫化鈉（NaBH4）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖．下列說法正確的是（　　）
A．電極a為正極，b為負極
B．放電時，Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C．電極b上發(fā)生的電極反應為H2O2+2e-═2OH-
D．每生成1 mol BO2-轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．過渡元素及其化合物具有廣泛的用途．
（1）三硝酸六尿素合鐵{[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3}是一種有機鐵肥．1mol H2NCONH2中含有的σ鍵的數(shù)目是7NA；與NO3-互為等電子體的一種分子是SO3（填化學式）．
（2）氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，其晶胞結(jié)構如圖1，該晶胞中每個Cu+的配位數(shù)與含有的Cl-的個數(shù)之比為1：1；銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，其主要原因是Cu失去一個電子時，核外電子排布從[Ar]3d104s1變?yōu)閇Ar]3d10能量較低的穩(wěn)定結(jié)構較容易，Zn失去一個電子時，核外電子排布從[Ar]3d104s2變?yōu)閇Ar]3d104s1較難．

（3）丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，可用來檢驗Ni2+，其分子結(jié)構如圖2．該結(jié)構中C原子的雜化方式是sp2、sp3，分子內(nèi)微粒之間存在的作用力有bcd（填字母）．
a．離子鍵　　b．共價鍵　　c．配位鍵　　d．氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．分析乙烷、乙烯和乙炔的分子結(jié)構，其中的碳原子采取什么雜化軌道形成σ鍵？怎樣理解乙烯中的雙鍵和乙炔中的三鍵？乙炔加氫變成乙烯和乙烷，碳原子的雜化軌道發(fā)生什么變化？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關于鹵族元素的說法正確的是（　　）
A．鹵素元素原子最外層電子數(shù)都是7B．從氟到碘，鹵素原子半徑依次減小
C．鹵素元素單質(zhì)均為氣態(tài)D．從氟到碘，非金屬性逐漸增強

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