12．下列有關(guān)鋁化合物說法正確的是（　�。�
A．氧化鋁的熔點很高，所以不可以用來冶煉鋁
B．氫氧化鋁是一種膠狀沉淀，有較大表面積，有吸附性，可用作凈水劑
C．實驗室可以用氫氧化鈉與氯化鋁來制備氫氧化鋁
D．氫氧化鋁既可與強酸反應又可與強堿反應，是兩性氫氧化物

分析 A．氧化鋁熔點很高，為降低其熔點，常常加入冰晶石來冶煉鋁；
B、明礬溶于水可形成膠狀物使水中懸浮顆粒沉降下來；
C、氫氧化鋁可以溶于過量的氫氧化鈉中，堿的量不好控制；
D、氫氧化鋁既可與強酸反應又可與強堿反應生成鹽和水，屬于兩性氧化物．

解答 解：A、雖然氧化鋁熔點很高，但氯化鋁又是共價化合物，所以只能選擇氧化鋁來冶煉鋁，為降低其熔點，常常加入冰晶石來冶煉鋁，故A錯誤；
B、氫氧化鋁溶于水可形成膠體，有較大表面積，有吸附性，可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑，故B正確；
C、氫氧化鋁可以溶于過量的氫氧化鈉中，堿的量不好控制，用可溶性的鋁鹽和氨水反應來制取氫氧化鋁，故C錯誤；
D、氫氧化鋁既可與強酸反應又可與強堿反應生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查學生鋁以及化合物的性質(zhì)，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列能正確表示反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）建立平衡過程的圖象是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：
    時間（min）12345
    氫氣體積（mL）  30120280350  370
①反應速率最大的時間段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）為2min～3min，原因是反應放熱，溫度升高，加快反應速率．
②反應速率最小的時間段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）為4min-5min，原因是濃度減小，反應速率慢．
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就采取下列措施以減慢反應速率
A．加少量蒸餾水            B．把鋅塊換成鋅粉           C．加少量NaCl溶液
你認為他上述做法中可行的是AC（填相應字母）；做法中不可行的理由是加入更加細小的鋅粒，增大接觸面積，使反應速率加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有一鐵粉、氧化銅、氧化鐵組成的混合物，將其投入到110mL 4mol•L-1的鹽酸中充分反應后，放出氣體896mL（標準狀況下測定），過濾所得固體干燥后稱重，其質(zhì)量為1.28g，濾液經(jīng)分析檢驗確認其中無Cu2+，將濾液稀釋到200mL，從中取出50mL，逐漸加入1mol•L-1的NaOH溶液，當加入了20mL 后，再向濾液中加NaOH溶液則出現(xiàn)沉淀．求混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學應用右圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：
（1）瓶A中濃H2SO4的作用是干燥氣體．
實驗過程中瓶B中內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是干燥的布條不褪色，瓶C中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是濕潤的布條褪色．
（2）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是缺少尾氣處理裝置，會污染空氣．請在圖的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖1為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）寫出由④、⑤、⑧元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的一種離子化合物的化學式：NaClO．
（2）含元素⑧的單質(zhì)能與自來水中的有機物反應生成對人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰．下列可代替它作自來水消毒劑的是AC．
A．ClO2 B．AlCl3   C．K2FeO4
（3）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中寫出H2WO3相應性質(zhì)的化學方程式．
編號性質(zhì)化學方程式
1還原性H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
2酸性H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖2反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
M中陽離子的鑒定方法是取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子；
如果M中含有元素⑧，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．已知：A裝置燒瓶中固體為堿石灰，濃硫酸可以干燥氯氣，F(xiàn)裝置中發(fā)生的反應：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

請回答下列問題：
（1）裝置F中，若標況下生成2.24LCl2，則被氧化的鹽酸物質(zhì)的量為0.2mol
（2）寫出實驗室用氯化銨和熟石灰反應制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）E裝置的飽和食鹽水能除去氣體為HCl（氯化氫）
（4）A燒瓶中固體還可以是燒堿（氫氧化鈉）、生石灰（填一種物質(zhì)的名稱）
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中無污染的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
（6）從環(huán)境保護出發(fā)，本實驗的缺陷是C中缺少尾氣處理裝置
（7）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是使氨氣與氯氣能夠混合均勻，快速且充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．乙酸是一種弱酸，不能和碳酸鈣反應放出二氧化碳氣體
B．潤滑油屬于酯類
C．沒有成熟的蘋果汁遇碘變藍色，成熟的蘋果汁能還原新制氫氧化銅懸濁液
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池，反應原理為PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，下列敘述正確的是（　　）
A．電池放電時，PbO2是電池的正極，被氧化
B．電池放電時，SO42-只在負極發(fā)生反應
C．電池充電時，溶液的pH不斷增大
D．電池充電時，陽極反應式為PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

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