Question

【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)0.1molL-1的氨水，請回答以下問題：

（1）氨水呈堿性的原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）___。

（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式___；若所得溶液的pH=5，則溶液中水所電離出的氫離子濃度為___。

（3）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中__（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=amolL-1，則c（SO42-）=__。

（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___。

（6）二氧化硫通入0.1mol/L的氯化鋇溶液中至飽和，無現(xiàn)象，若繼續(xù)加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，用電離平衡解釋原因___。

Answer 1

【答案】NH3·H2ONH4++OH- NH3H2O+H+=NH4++H2O c(H+)=1×10-9molL-1 減小 molL-1 c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） 因?yàn)槎�氧化硫和水反�?yīng)生成的是亞硫酸，而亞硫酸屬于弱酸，不能制取氯化氫這樣的強(qiáng)酸，所以不能生成沉淀，而氨水是可以吸收二氧化硫生成亞硫酸根，亞硫酸根會(huì)與鋇離子生成亞硫酸鋇沉淀

【解析】

(1)氨水中的一水合氨能夠部分電離，使溶液顯堿性；

(2)若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和，反應(yīng)生成(NH4)2SO4和水；pH=5，c(H+)=1×10-5molL-1，根據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算c(OH-)，水所電離出的c(H+)等于水所電離出的c(OH-)，據(jù)此分析解答；

(3)向氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，結(jié)合氨水的電離平衡分析判斷；

(4)根據(jù)電荷守恒計(jì)算硫酸根離子濃度；

(5)pH=1的硫酸溶液，c( H +)=0.1molL-1，氫離子濃度與氨水濃度相等，恰好反應(yīng)生成銨根離子，溶液中的溶質(zhì)是硫酸銨，結(jié)合銨根離子水解分析解答；

(6)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，再加入氨水，氨水與亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸鹽，據(jù)此分析解答。

(1)氨水中的一水合氨能夠部分電離，使溶液顯堿性，NH3·H2ONH4++OH-，故答案為：NH3·H2ONH4++OH-；

(2)若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和，反應(yīng)生成(NH4)2SO4和水，反應(yīng)的離子方程式為NH3H2O+H+=NH4++H2O，pH=5，c(H+)=1×10-5molL-1，根據(jù)離子積常數(shù)，c(OH-)==1×10-9molL-1，則水所電離出的c(H+)等于水所電離出的c(OH-)，因此水所電離出的c(H+)=1×10-9molL-1，故答案為：NH3H2O+H+=NH4++H2O；1×10-9molL-1；

(3)由于(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中NH4+濃度增大，抑制氨水的電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，一水合氨分子濃度增大，所以此時(shí)溶液中減小，故答案為：減��；

(4)pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42- )+c(OH-)，所以c(SO42- )=0.5c(NH4+)=0.5a molL-1，故答案為：0.5a molL-1；

(5)pH=1的硫酸溶液，c( H +)=0.1molL-1，氫離子濃度與氨水濃度相等，體積相同，所以恰好反應(yīng)生成鹽，如果NH4+不水解，c( NH4+)∶c(SO42-)=2∶1，但水解是較弱的，所以c(NH4+)＞c(SO42- )；溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，故溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(SO42- )＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(NH4+)＞c(SO42- )＞c(H+)＞c(OH-)。

(6)二氧化硫通入0.1mol/L的氯化鋇溶液中至飽和，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，因此無明顯現(xiàn)象，若繼續(xù)加入氨水，氨水與亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸鹽，再與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，因此產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：因?yàn)槎�氧化硫和水反�?yīng)生成的是亞硫酸，而亞硫酸屬于弱酸，不能制取氯化氫這樣的強(qiáng)酸，所以不能生成沉淀，而氨水是可以吸收二氧化硫生成亞硫酸根，亞硫酸根會(huì)與鋇離子生成亞硫酸鋇沉淀。