【題目】將9.2g金屬鈉投入足量重水（D2O）中，則產(chǎn)生的氣體中含有（ ）

A.0.2 mol中子B.0.2 mol質(zhì)子C.0.4 mol電子D.0.4 mol分子

【答案】C

【解析】

根據(jù)反應(yīng)2Na＋2D2O＝2NaOD＋2D2↑，n(Na)＝＝0.4mol，結(jié)合化學(xué)方程式和原子的構(gòu)成計(jì)算。

n(Na)＝＝0.4mol，反應(yīng)方程式為2Na＋2D2O＝2NaOD＋D2↑，生成n(D2)＝0.2mol，則：

A．中子的量為0.2mol×2＝0.4mol，故A錯(cuò)誤；

B．質(zhì)子的量為0.2mol×2＝0.4mol，故B錯(cuò)誤；

C．電子的量為0.2mol×2＝0.4mol，故C正確；

D．分子的量為0.2mol，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行硫酸銅晶體()結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。完成下列填空：

（實(shí)驗(yàn)步驟）：

(1)在__________(填儀器名稱(chēng))準(zhǔn)確稱(chēng)量瓷坩堝的質(zhì)量。

(2)在瓷坩堝中加入一定量的硫酸銅晶體，并稱(chēng)重。

(3)把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱，直到藍(lán)色完全變白，然后把坩堝移至_______(填儀器名稱(chēng))中冷卻到室溫，并稱(chēng)重。

(4)重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行恒重操作，其目的是_______________，直到兩次稱(chēng)量結(jié)果不超過(guò)______克。

(5)下面是該學(xué)生實(shí)驗(yàn)的一次數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成計(jì)算：

坩堝質(zhì)量(克)

坩堝與晶體的質(zhì)量(克)

恒重后坩堝與固體質(zhì)量

13.721

24.692

20.631

______；(精確到0.01)實(shí)驗(yàn)相對(duì)誤差是_________(保留小數(shù)后一位)。

(6)這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是_______

a. 硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì) b. 在加熱過(guò)程中發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)生成

c. 加熱時(shí)有晶體飛濺出來(lái) d. 加熱失水后露置在空氣中冷卻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是（ ）

A.原子半徑的大小順序?yàn)?/span>Z>W>X>Y

B.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化學(xué)試劑氨基氰（如圖所示）常用于制備磺胺類(lèi)藥物，抗癌藥等。下列有關(guān)氨基氰說(shuō)法正確的是（ ）

A.屬于不飽和烴B.分子中所有原子共面

C.水溶性較好D.能發(fā)生取代、加成、消去、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

I. 溴乙烷的制備

反應(yīng)原理如下，實(shí)驗(yàn)裝置如上圖（加熱裝置、夾持裝置均省略）：

H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

（1） 圖甲中A 儀器的名稱(chēng)_____，圖中B 冷凝管的作用為_____。

（2） 若圖甲中A 加熱溫度過(guò)高或濃硫酸的濃度過(guò)大，均會(huì)使 C 中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A 中發(fā)生了副反應(yīng)生成了_____；F 連接導(dǎo)管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾氣防止污染空氣

II. 溴乙烷性質(zhì)的探究

用如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：

（3） 在乙中試管內(nèi)加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過(guò)程中的化學(xué)方程式為_______。

（4） 若將乙中試管里的 NaOH 溶液換成NaOH 乙醇溶液，為證明產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a 試管中的水的作用是_______；若無(wú) a 試管，將生成的氣體直接通入 b 試管中，則 b中的試劑可以為 _____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造．化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%-5%的鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白：

（方案）將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

（2）用___________稱(chēng)取5.400 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥________mL。

（3）__________、洗滌、__________、稱(chēng)量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y是短周期元素，它們可組成化合物XY，則下列說(shuō)法正確的是

A.XY晶體一定是離子晶體

B.若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m6

C.X、Y可以屬于同一周期，也可居于兩個(gè)不同周期

D.X與Y一定不屬于同一主族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)0.1molL-1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）氨水呈堿性的原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）___。

（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___；若所得溶液的pH=5，則溶液中水所電離出的氫離子濃度為___。

（3）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中__（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=amolL-1，則c（SO42-）=__。

（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___。

（6）二氧化硫通入0.1mol/L的氯化鋇溶液中至飽和，無(wú)現(xiàn)象，若繼續(xù)加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，用電離平衡解釋原因___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)A→B的反應(yīng)類(lèi)型是___________，實(shí)驗(yàn)室制取B的反應(yīng)條件是________________。

(2)A和氯化氫為原料可以制得塑料聚氯乙烯。寫(xiě)出制備過(guò)程中最后一步發(fā)生的方程式：__________。

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