【題目】人類生活離不開化學(xué),如:①硫酸亞鐵片用于治療貧血(下圖是其說明書),②復(fù)方氫氧化鋁用于治療胃酸過多,③明礬用作凈水劑,等等。

閱讀上方“硫酸亞鐵片”的標(biāo)簽說明,回答:

1 “鑒別”中,“加稀鹽酸1滴”的作用是_____________________________________;不是加稀硫酸的原因是_______________________________________。

2)復(fù)方氫氧化鋁治療胃酸過多時,氫氧化鋁作為_________中和過多胃酸;氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為_________________________

3)明礬能凈水是因為①Al3+能水解,②水解產(chǎn)物氫氧化鋁具有____________能力。設(shè)計一個簡單實驗驗證明礬溶于水發(fā)生了水解__________________________________。

【答案】抑制FeSO4水解 加稀硫酸會干擾硫酸根離子的檢驗 堿(或弱堿) Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 吸附 pH試紙或pH計測試明礬溶液,pH < 7 證明溶液呈酸性(或用石蕊試液,其它合理也可以)

【解析】

1)硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽,溶于水發(fā)生水解,從而使溶液變渾濁,所以在硫酸亞鐵片溶解過程中,常加酸抑制水解,在后續(xù)驗證中,還需要驗證硫酸根離子,加加硫酸酸化,將會引入硫酸根離子,干擾原藥片中硫酸根離子的檢驗,故答案為:抑制FeSO4水解;加稀硫酸會干擾硫酸根離子的檢驗;

(2)胃酸為鹽酸,加氫氧化鋁中和酸,從而表現(xiàn)出堿性,氫氧化鋁與燒堿(NaOH)溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+OH=

AlO2+2H2O,故答案為:堿;Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;

3)明礬能凈水是因為Al3+能水解生成Al(OH)3的膠體,具有吸附能力,能吸附水中的懸浮物,用pH試紙或pH計測試明礬溶液,pH < 7 證明溶液呈酸性(或用石蕊試液,其它合理也可以),故答案為:吸附;用pH試紙或pH計測試明礬溶液,pH < 7 證明溶液呈酸性(或用石蕊試液,其它合理也可以);

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中Ad元素組成的單質(zhì),常溫下乙為液體,丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑:cb

B.丙中既有離子鍵又有極性鍵

C.bc形成的化合物中陰、陽離子數(shù)目比為12

D.a、b、d形成的化合物中,d的雜化方式是sp3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)進行硫酸銅晶體()結(jié)晶水含量的測定實驗。完成下列填空:

(實驗步驟):

(1)__________(填儀器名稱)準(zhǔn)確稱量瓷坩堝的質(zhì)量。

(2)在瓷坩堝中加入一定量的硫酸銅晶體,并稱重。

(3)把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱,直到藍色完全變白,然后把坩堝移至_______(填儀器名稱)中冷卻到室溫,并稱重。

(4)重復(fù)上述實驗進行恒重操作,其目的是_______________,直到兩次稱量結(jié)果不超過______克。

(5)下面是該學(xué)生實驗的一次數(shù)據(jù),請完成計算:

坩堝質(zhì)量()

坩堝與晶體的質(zhì)量()

恒重后坩堝與固體質(zhì)量

13.721

24.692

20.631

______(精確到0.01)實驗相對誤差是_________(保留小數(shù)后一位)。

(6)這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是_______

a. 硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì) b. 在加熱過程中發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)生成

c. 加熱時有晶體飛濺出來 d. 加熱失水后露置在空氣中冷卻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿克他利M)是一種抗風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物,其合成路線如下:

1)反應(yīng)1的類型為______________________________。

2)反應(yīng)2的試劑為______________________________。

3)寫出的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。

4)寫出由對硝基苯乙酸()得到對硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件______。

5A的分子式為C7H8,寫出由A合成苯甲醛的合成路線。

(合成路線常用的表示方式為:

_________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)境治理依然是當(dāng)今的熱點問題。研究相關(guān)問題具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

12NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g) ΔH1<0

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2<0

反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)H=__(用含H1H2的式子表示)。反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1__E2(“>”、“<”“=”)。

2)工業(yè)上常利用CH4來吸收CO2生成COH2,再用H2CO合成甲醇。如在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1CH4CO2,在一定條件下僅發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示:

則:①該反應(yīng)的ΔH___(“<”“=”“>”)0。

②壓強p1、p2、p3p4由大到小的關(guān)系為___。判斷的理由是______。壓強為p4時,在b點:v()___(“<”“=”“>”)v()。

③對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp),當(dāng)p4=0.36MPa,則a點的平衡常數(shù)Kp=___(保留3位有效數(shù)字,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

3)燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)為2CO(g)SO2(g)=2CO2(g)S(l)。在其他條件相同、催化劑不同時,硫的回收反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。260℃時,____ (“La2O3”NiO”“TiO2”)的催化效率最高。La2O3NiO作催化劑均可能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到很高,不考慮價格因素,選擇La2O3的主要優(yōu)點是__

4)該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸。原理如圖3,寫出開始電解時陽極的電極反應(yīng)式__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測定硫酸銅晶體(CuSO4XH2O )中X值的實驗過程如下:

1)下列是實驗中用到的幾種儀器,儀器與對應(yīng)名稱正確的是___________

2)“灼燒”時熱源選用的是酒精燈而不是酒精噴燈,理由是_____________________;“冷卻”放在_______________(填儀器名稱)。

3 “恒重”操作的目的是_________________________________________________;

判斷“恒重”的依據(jù)是_________________________________________________

4)下面是某學(xué)生實驗的一次數(shù)據(jù),請完成計算

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

11.721g

22.692g

18.631g

X=__________________;(精確到0.01),實驗相對誤差是_________________(保留小數(shù)點后一位)

5)這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是__________所造成的。

a.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì)   b.在加熱過程發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)生成

c.加熱時有晶體飛濺出來       d.加熱失水后露置在空氣中冷卻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘿卜硫素(結(jié)構(gòu)如圖)是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一,在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成,其中W、XY、Z的原子序數(shù)依次增大,Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是(

A.原子半徑的大小順序為Z>W>X>Y

B.X的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機化學(xué)試劑氨基氰(如圖所示)常用于制備磺胺類藥物,抗癌藥等。下列有關(guān)氨基氰說法正確的是(

A.屬于不飽和烴B.分子中所有原子共面

C.水溶性較好D.能發(fā)生取代、加成、消去、氧化等反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有25℃時0.1molL-1的氨水,請回答以下問題:

1)氨水呈堿性的原因為(用離子方程式表示)___

2)若向氨水中加入稀鹽酸,使其恰好中和,寫出反應(yīng)的離子方程式___;若所得溶液的pH=5,則溶液中水所電離出的氫離子濃度為___。

3)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中__(填增大、減小不變)。

4)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時cNH4+=amolL-1,則cSO42-=__。

5)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為11,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___。

6)二氧化硫通入0.1mol/L的氯化鋇溶液中至飽和,無現(xiàn)象,若繼續(xù)加入氨水,產(chǎn)生白色沉淀,用電離平衡解釋原因___。

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