【題目】鋁是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要材料,鋁在地殼中的含量約占8%,目前我國(guó)鋁消費(fèi)量超過(guò)430萬(wàn)噸,在眾多的金屬中僅次于鐵。請(qǐng)回答下問(wèn)題:

()實(shí)驗(yàn)室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁,有以下3種方案:

方案1AlAl3Al(OH)3

方案2AlAlOAl(OH)3

方案3―→Al(OH)3

制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案________。

()工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示:

在制取氧化鋁的過(guò)程中,分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)如下:

(1)書寫化學(xué)方程式,反應(yīng)①________,反應(yīng)②________。

(2)電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________

(3)假設(shè)其他雜質(zhì)不參加反應(yīng),則每生產(chǎn)3.4 t純凈的氧化鋁,需鋁土礦________t。

【答案】3 2NaAlO2CO23H2O===Na2CO32Al(OH)3 Na2CO3Ca(OH)2===CaCO32NaOH 2O24e===O2 6.18

【解析】

()根據(jù)金屬鋁和酸以及和堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算回答;

()(1)向偏鋁酸鈉中通入二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鋁沉淀,碳酸鈉可以和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);

(2)電解池中,陽(yáng)極是惰性電極時(shí),該極上是陰離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);

(3)根據(jù)鋁元素守恒來(lái)計(jì)算回答。

()根據(jù)金屬鋁和酸以及和堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得出:Al3H+Al3+Al(OH)3AlOH-[Al(OH)4]-,Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3,所以制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案3;

()(1)向偏鋁酸鈉中通入二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鋁沉淀,即2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3,碳酸鈉可以和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;

(2)電解池中,陽(yáng)極是惰性電極時(shí),該極上是陰離子O2-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng):2O2--4e-=O2

(3)根據(jù)鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%,所以每生產(chǎn)3.4t純凈的氧化鋁,需鋁土礦的質(zhì)量:=6.18t。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的的分子式,可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置。

回答下列問(wèn)題:

(1)用該方法可測(cè)定含有哪些元素和什么狀態(tài)的有機(jī)物____________________________;

(2)A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑,B管的作用是_________________________________;

(3)產(chǎn)生的氣體由左向右流向,所選用的各導(dǎo)管口連接的順序是___________________;

(4)E中應(yīng)盛裝什么試劑:_____________________;

(5)如果把CuO網(wǎng)去掉,A管重量將_________;(填“增大”、“減小”、或“不變”)

(6)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取1.8g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)充分燃燒后,A管增重1.76g,B管增重0.36g,則該有機(jī)物的的最簡(jiǎn)式為_______________;

(7)要確定該有機(jī)物的分子式,還必須知道的數(shù)據(jù)是_____________,可采用的現(xiàn)代物理方法有_________________

(8)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始之前,需先讓D產(chǎn)生的氣體通過(guò)整套裝置一段時(shí)間,其目的是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】6分)某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量(分子量)大于110,小于150。經(jīng)分析得知,其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為5224%,其余為氧。請(qǐng)回答:

(1)該化合物分子中含有幾個(gè)氧原子,為什么?

(2)該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量(分子量)        。

(3)該化合物的化學(xué)式(分子式)           

(4)該化合物分子中最多含      個(gè)官能團(tuán)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 (  )

A. 電解精煉銅,當(dāng)外電路通過(guò)NA個(gè)電子時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量減小32 g

B. 反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,當(dāng)放出9.2 kJ熱量時(shí),反應(yīng)的N22.24L

C. 常溫常壓下27Al33.6L氯氣完全反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于3NA

D. 1 mol·L-1氯化銅溶液中,Cl-的數(shù)目為2NA,Cu2+的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A.加熱條件下,碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)

B.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下能夠溶解鐵

C.硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S,硝酸可與Fe(OH)2反應(yīng)生成Fe(NO3)2H2O

D.足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng):Fe4HNO3=Fe32H2ONO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)電解法分離NaHSO3Na2SO3混合物,其裝置如下圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-==2H2O+O2

B. 陽(yáng)極區(qū)c(H+)增大,H+a室經(jīng)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b

C. 外電路每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,0.2 mol Na+b室進(jìn)入c

D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律,寫出298K時(shí)由石墨和H2(g)生成乙炔的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________

(2)化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示;現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P 198kJ·mol-1、P-O 360kJ·mol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ·mol-1。則P4(s)+ 3O2(g) ==P4O6(s)的反應(yīng)熱H為______。

(3)下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①圖中甲池是_______(填“原電池”或“電解池”)。

②A(石墨)電極的名稱是_______(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”)。

③寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:__________________。

④乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________,當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4 g,甲池中理論上消耗O2的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等. 實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示:水合肼有還原性,能消除水中溶解的氧氣;NaIO3是一種氧化劑.

回答下列問(wèn)題:

(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl

①用下圖裝置制取水合肼,其連接順序?yàn)?/span>_________________(按氣流方向,用小寫字母表示).

②開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí),先向氧化鈣中滴加濃氨水,一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO

.滴加 NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快的理由_________________________________________。

(2)碘化鈉的制備

i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH30mL水,攪拌、冷卻,加入25.4g碘單質(zhì),開(kāi)動(dòng)磁力攪拌器,保持60~70℃至反應(yīng)充分;

ii.繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIONaIO3,得NaI溶液粗品,同時(shí)釋放一種空氣中的氣體;

iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭,煮沸半小時(shí),然后將溶液與活性炭分離;

iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得產(chǎn)品24.0g.

③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________________。

④步驟iiIO3-參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

⑤步驟iii “將溶液與活性炭分離的方法是______________________。

⑥本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),水合肼實(shí)際用量比理論值偏高,可能的原因是_____________。

⑦某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì). 取少量固體樣品于試管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸,片刻后溶液變藍(lán). 得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì). 請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性:_________(填寫合理不合理”),_________(若認(rèn)為合理寫出離子方程式,若認(rèn)為不合理說(shuō)明理由).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H,其基本結(jié)構(gòu)如圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2O2===2H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a

B. b極上的電極反應(yīng)式為:O22H2O4e===4OH

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 LH2

D. Hb極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a

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同步練習(xí)冊(cè)答案