Question

中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�

• A、根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性，推出Tl₂O₃是兩性氧化物
• B、根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7
• C、根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性
• D、根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HC1O

Answer 1

分析：A．Tl與Al同主族，同主族自上而下金屬性增強，Tl的金屬性比Al強；
B．氟元素沒有正化合價；
C．溶液酸堿性取決于溶液中氫離子與氫氧根離子濃度的相對大小，常溫下，pH=7為中性，pH＜7，為酸性，不是常溫下水的離子積不一定是10^-14，中性時pH可能大于7，可能小于7；
D．利用強酸制備弱酸分析．

解答：解：A．氧化鋁是兩性氧化物，Tl與Al同主族，同主族自上而下金屬性增強，Tl的金屬性比Al強，Tl₂O₃可能不是兩性氧化物，故A錯誤；
B．氟元素沒有正化合價，故B錯誤；
C．溶液酸堿性取決于溶液中氫離子與氫氧根離子濃度的相對大小，常溫下，pH=7為中性，不是常溫下水的離子積不一定是10^-14，中性時pH可能大于7，可能小于7，故pH=6.8的溶液可能為中性、酸性、堿性，故C錯誤；
D．碳酸酸性比次氯酸酸性強，反應(yīng)進行符合復分解反應(yīng)，應(yīng)符合強酸制備弱酸，故D正確；
故選D．

點評：本題考查同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性、溶液酸堿性判斷、復分解反應(yīng)規(guī)律等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．