Question

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出B的第一電離能比Be大

B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出氧族元素最高正價(jià)都是+6

C．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=7.2的溶液一定顯堿性

Answer 1

分析：A、Be原子2s能級(jí)為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低；
B、氧元素一般沒有正化合價(jià)；
C、反應(yīng)進(jìn)行符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律；
D、溶液的酸堿性取決于c（H⁺）、c（OH^-）相對(duì)大�。�

解答：解：A、Be原子2s能級(jí)為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，Be的第一電離能比B大，故A錯(cuò)誤；
B、氧元素一般沒有正化合價(jià)，氧族元素除氧元素外，其它元素最高正價(jià)是+6，故B錯(cuò)誤；
C、CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，為強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，故C正確；
D、溶液的酸堿性取決于c（H⁺）、c（OH^-）相對(duì)大小，溫度低于25℃，水的離子積降低，中性時(shí)c（H⁺）＜10^-7mol/L，PH＞7，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電離能、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、溶液酸堿性等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與理解．D選項(xiàng)要注意溶液酸堿性溶液的酸堿性取決于c（H⁺）、c（OH^-）相對(duì)大�。�