Question

20．甲、乙兩同學(xué)研究Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應(yīng)的情況．

步驟	操作	現(xiàn)象
I	向2mL 1mol•L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液	溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色， 并有少量刺激性氣味的氣體逸出

（1）常溫下，F(xiàn)eCl₃溶液的pH＜7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因．
①甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯�成了Fe（OH）₃，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃+3H⁺，加入Na₂SO₃后，c（H⁺）下降，平衡正向移動(dòng)，生成Fe（OH）₃．
②乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：
□Fe³⁺+□SO₃^2-+□H₂O═□F e²⁺+□SO₄^2-+□2H⁺
乙同學(xué)查閱資料得知：

1Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3； 2墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色．

（3）甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）₃，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟	操作	現(xiàn)象
II	用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液	出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”

甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)樯�成了Fe（OH）₃．而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是FeSO₃和FeCl₃的混合溶液也可能出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”．
（4）為進(jìn)一步確認(rèn)Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟	操作	現(xiàn)象
III	向1mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2	溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
IV	用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液	沒有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”

①經(jīng)檢驗(yàn)步驟III中紅褐色溶液含有Fe²⁺，檢驗(yàn)Fe²⁺選用的試劑是a（填字母）．
a．K₃[Fe（CN）₆]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO₄溶液
②已知H₂SO₃是弱酸，請(qǐng)結(jié)合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，SO₃^2-與被還原生成的Fe²⁺結(jié)合為FeSO₃，與剩余的FeCl₃溶液混合而呈現(xiàn)紅褐色．
（5）結(jié)論：由上述實(shí)驗(yàn)得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確．

Answer 1

分析 （1）FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性；
（2）①步驟I中溶液呈紅褐色的原因是：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃+3H⁺，加入Na₂SO₃后，c（H⁺）下降，平衡正向移動(dòng)，生成Fe（OH）₃；
②Fe³⁺→Fe²⁺，化合價(jià)從+3→+2，降低1價(jià)，SO₃^2-→SO₄^2-，化合價(jià)從+4→+6，升高2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等以及原子守恒配平得方程式2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；
（3）根據(jù)乙同學(xué)查閱資料得知：1．Fe²⁺與SO₃^2-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO₃；2．墨綠色的FeSO₃與黃色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈紅褐色，故而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，由是 FeSO₃和FeCl₃的混合溶液也可能出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”；
（4）①a．K₃[Fe（CN）₆]溶液與Fe²⁺ 會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；
b．KSCN溶液用于檢驗(yàn)Fe³⁺；
c．溶液中的二氧化硫會(huì)干擾KMnO₄溶液檢驗(yàn)Fe²⁺；
②步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，SO₃^2-與被還原生成的Fe²⁺結(jié)合為FeSO₃，與剩余的FeCl₃溶液混合而呈現(xiàn)紅褐色．

解答 解：（1）FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性，水解離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+2H⁺，所以其溶液pH＜7，
故答案為：＜；
（2）①甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯�成了Fe（OH）₃，原因是：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃+3H⁺，加入Na₂SO₃后，c（H⁺）下降，平衡正向移動(dòng)，生成Fe（OH）₃，故答案為：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃+3H⁺，加入Na₂SO₃后，c（H⁺）下降，平衡正向移動(dòng)，生成Fe（OH）₃；
②Fe³⁺→Fe²⁺，化合價(jià)從+3→+2，降低1價(jià)，SO₃^2-→SO₄^2-，化合價(jià)從+4→+6，升高2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等以及原子守恒配平得方程式2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；
（3）根據(jù)乙同學(xué)查閱資料得知：1．Fe²⁺與SO₃^2-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO₃；2．墨綠色的FeSO₃與黃色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈紅褐色，故而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，理由是 FeSO₃和FeCl₃的混合溶液也可能出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”，
故答案為：FeSO₃和FeCl₃的混合溶液也可能出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”；
（4）①a．K₃[Fe（CN）₆]溶液與Fe²⁺ 會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故可用于檢驗(yàn)步驟III中紅褐色溶液是否含有Fe²⁺，故a正確；
b．KSCN溶液用于檢驗(yàn)Fe³⁺，故b錯(cuò)誤；
c．溶液中的二氧化硫會(huì)干擾KMnO₄溶液檢驗(yàn)Fe²⁺，故c錯(cuò)誤；
故選a；
②步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，SO₃^2-與被還原生成的Fe²⁺結(jié)合為FeSO₃，與剩余的FeCl₃溶液混合而呈現(xiàn)紅褐色，
故答案為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，SO₃^2-與被還原生成的Fe²⁺結(jié)合為FeSO₃，與剩余的FeCl₃溶液混合而呈現(xiàn)紅褐色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究反應(yīng)機(jī)理的方法，題目難度中等，是一道不錯(cuò)的題目，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．