【題目】3.2g CH3OH(l)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出72.576 kJ的熱量。下列熱化學方程式正確的是

A.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol－1

B.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol－1

C.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝ - 1451.52 kJ·mol－1

D.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ + 725.76 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

3.2g CH3OH(l)的物質(zhì)的量為=0.1mol，完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出72.576 kJ的熱量，則1molCH3OH(l)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出725.76kJ的熱量，即甲醇燃燒的熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJmol-1或2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝ - 1451.52 kJ·mol－1，選項C正確，故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是生產(chǎn)和生活中用量較多的金屬。

(1)下列有關銅元素的說法中，不正確的是__________（填字母）

A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

B.銅表面易形成致密的氧化膜

C.銅與O2反應生成黑色的CuO

D.CuSO4·5H2O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨腆w

(2)某化學小組為測定某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

①請寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應的離子方程式：___________，該方案中稀硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___________（填字母）。

A.揮發(fā)性 B.酸性 C.氧化性 D.還原性

②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實施，理由是________________。請寫出方案Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：____________，該反應產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為________(銅鋁混合物質(zhì)量是m1g，反應后剩余固體的質(zhì)量m2g，用含m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li-SOCl2電池采用LiAlCl4的SOCl2溶液為電解質(zhì)溶液，是目前比能量最高的化學電源，具有電壓高.儲存壽命長.工作溫度范圍寬.成本低等優(yōu)點。

（1）該電池的工作原理為：4Li+2SOCl2=4LiCl↓+SO2↑+S↓，該反應的還原產(chǎn)物為__________，若生成標準狀況下氣體11.2L，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____________；

（2）SOCl2可用于AlCl3·6H2O制備無水AlCl3，請結合離子方程式解釋不采用直接加熱晶體的方法除去結晶水的原因_____________________________________________________________；

（3）解釋Li-SOCl2電池組裝必須在無水條件下的原因_______________________________；

（4）工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓的原因______________________；

（5）向NaOH溶液中緩慢通入SO2至過量，反應過程中某微粒X的物質(zhì)的量濃度隨著通入SO2體積的變化如圖所示，該微粒X為_____________，SO2過量時溶液仍然存在微粒X的原因____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置制取有機物，下列說法錯誤的是（ ）

A.根據(jù)溫度計讀數(shù)的不同，可制取乙烯和乙醚

B.b為恒壓滴液漏斗，其優(yōu)點是便于液體順利滴下

C.將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明有乙烯生成

D.濃硫酸在反應中的作用可能有：催化、吸水、氧化、脫水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T 時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，

反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

250

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，該反應為放熱反應

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前的v正＞v逆

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度（t℃）下，向1 L密閉容器中通入H2和 I2各0.15 mol，發(fā)生如下反應： H2(g) + I2(g) 2HI(g)，ΔH<0 一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

t/min

2

4

7

9

n(I2)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

請回答：

（1）反應到第___________分鐘達到平衡狀態(tài)。

（2）2 min內(nèi)，v(H2) =______________mol/(L·min)。

（3）下列能證明該反應已經(jīng)達到平衡的是________（填字母）。

a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

c. 混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化 d. 混合氣體的密度不再變化。

（4）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_______________。②H2的平衡轉(zhuǎn)化率是__________________。

（5）升高溫度，化學平衡常數(shù)K要___________（填“變大”或“變小”）。

（6）該溫度（t℃）下，若開始通入一定量的H2和 I2，反應達到平衡時，測得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，則平衡時c(HI)=______________mol/L.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）已知兩種同素異形體A、B的熱化學方程式為：A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51 kJ·mol－1；B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41 kJ·mol－1則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）______。

（2）已知化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示。

①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_______能量的過程(填“吸收”或“釋放”)。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)___________ kJ能量。（用圖中字母表示，②同）

②mol N2(g)和mol H2(g)反應生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。

（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能為：H﹣H：436 kJ·mol－1，Cl﹣Cl：243 kJ·mol－1，H﹣Cl：431 kJ·mol－1。該反應的熱化學方程式是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，下列圖示裝置能達到實驗目的的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類共同關注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認的潔凈能源。

（1）頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1

已知：①CH4、H2、CO的燃燒熱（△H）分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

②H2O(l)=H2O(g)；△H=+d kJmol-1

則△H1=____（用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示）kJmol-1。

（2）用合成氣生成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關系如圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如表所示：

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2____(填“>”“<”或“ = ”)0。

②下列說法正確的是____(填標號）。

a.溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越大

b.達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度

d.圖中壓強p1<p2

③03min內(nèi)用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=____mol L-1·min-1。

④200℃時，該反應的平衡常數(shù)K=__。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2mol CO、2mol H2、2mol CH3OH，保持溫度不變，則化學平衡___(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

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