Question

【題目】（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該物質(zhì)的電子式：___；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡述實驗操作及對應(yīng)現(xiàn)象 ______________；

（2）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學(xué)方程式為：_____________。

（3）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置可以是_____________。

（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：

①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_________，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_________。

②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

Answer 1

【答案】 取少量金屬鈉在空氣中加熱，如透過藍色鈷玻璃能觀察到紫色火焰，則證明金屬鈉中混有少量金屬鉀 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl AB 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2↑ 反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用 2H2O22H2O+O2↑

【解析】

（1）金屬鈉在空氣中加熱，鈉與氧氣反應(yīng)生成淡黃色的離子化合物過氧化鈉；可以利用焰色反應(yīng)檢驗金屬鈉中混有少量金屬鉀；

（2）由侯氏制堿法原理可知，二氧化碳和氨氣在氯化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨；

（3）加熱固體，可在坩堝或試管中進行；

（4）①氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性；

②在二氧化錳做催化劑作用下，過氧化氫分解生成水和氧氣。

（1）金屬鈉在空氣中加熱，鈉與氧氣反應(yīng)生成淡黃色的離子化合物過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為；鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，透過藍色鈷玻璃片，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，則鑒別鉀元素的方法是取少量金屬鈉在空氣中加熱，如透過藍色鈷玻璃能觀察到紫色火焰，則證明金屬鈉中混有少量金屬鉀，故答案為：；取少量金屬鈉在空氣中加熱，如透過藍色鈷玻璃能觀察到紫色火焰，則證明金屬鈉中混有少量金屬鉀；

（2）由侯氏制堿法原理可知，二氧化碳和氨氣在氯化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

（3）加熱固體，可在坩堝或試管中進行，則AB符合，C試管口應(yīng)向下傾斜，防止試管炸裂，故答案為：AB；

（4）①氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用；

②在二氧化錳做催化劑作用下，過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑。