10．下列說法中正確的是（　　）
A．NaHSO4顯強酸性，因此從組成上分類它應(yīng)該屬于酸
B．含F(xiàn)e元素質(zhì)量分數(shù)為70%的Fe2O3是純凈物
C．CuSO4•5H2O是混合物
D．顯堿性的物質(zhì)一定為堿

分析 A、酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；
B、計算Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)分析；
C、結(jié)晶水合物為化合物；
D、水解的鹽也可以使溶液顯堿性；

解答 解：A、酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，NaHSO4顯強酸性，電離出的陽離子為Na+、H+，屬于鹽，故A錯誤；
B、計算Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)分析，F(xiàn)e2O3中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為70%，為純凈物，故B正確；
C、結(jié)晶水合物為化合物，CuSO4•5H2O是純凈物，故C錯誤；
D、水解的鹽也可以使溶液顯堿性，如碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，溶液顯堿性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)分類方法，鹽類水解分析，注意酸概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有下列4種有機物：①氯乙烷、②乙醛、③乙酸、④丙氨酸．
（1）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是②（填數(shù)字序號，下同）．
（2）能發(fā)生消去反應(yīng)的是①．
（3）既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是④．
（4）寫出③與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．KMnO4是一種常用的強氧化劑，工業(yè)上以MnO2為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過程分為兩步進行：第一步將MnO2和K0H粉碎、混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極區(qū)域得到KMnO4，在陰極區(qū)域得到KOH．
（1）制取K2MnO4的反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗氧氣的體積（標準狀況下）是11.2L，連續(xù)攪拌的目的是與空氣充分接觸，使MnO2氧化完全．
（2）電解K2MnO4的濃溶液時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO42--e-=MnO4-，電解總反應(yīng)的離子方程式為2MnO42-+2H2O=2MnO4-+2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)的溶液逐滴互滴，前一種溶液逐滴滴入后一種溶液中，與后一種溶液逐滴滴入前一種溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是（　�。�
①Ba（OH）2和稀H3PO4
②HNO3和NaAlO2
③NaOH和AlCl3
④Ca（HCO3）2和Ba（OH）2
⑤Na2CO3和HCl
⑥AgNO3和NH3•H2O
⑦NaHCO3和HCl．
A．①⑤B．②④C．⑤⑦D．④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用惰性電極電解含KI、CuCl2、Na2SO4濃度均為0.2mol•L-1的溶液1L，則
（1）開始電解時的離子方程式為2I-+Cu2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+I2；
（2）當陰極開始放H2時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2；
（3）當陽極開始放Cl2時，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）用20.8g氯化鋇配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（2）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量為2.08g；
（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各溶液中，微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na+）=2s（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
B．0.1mol/L　Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）＞c（CO32-）
C．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．廣口瓶在基礎(chǔ)化學實驗中應(yīng)用廣泛，下列由廣口瓶組裝的裝置及其操作與應(yīng)用正確的是（　　）
選項裝置操作與應(yīng)用
A 在廣口瓶中盛放蒸餾水，用于吸收在水中溶解度較小的氣體
B 在廣口瓶中盛放濃硫酸，左右導管中分別通入H2和N2，并按比例混合這兩種氣體
C 在廣口瓶中盛放蒸餾水，用于測定易溶于水的氣體的體積
D 在廣口瓶中盛放蒸餾水，用于吸收易溶于水的氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（2-羥基-4-苯基丁酸乙酯）是制備某藥物的中間體，常溫下是一種無色透明的油狀液體． 某興趣小組以2-羥基-4-苯基丁酸和乙醇為原料設(shè)計實驗制備該物質(zhì)：
已知：
乙醇2-羥基-4-苯基丁酸2-羥基-4-苯基丁酸乙酯
相對分子質(zhì)量46180208
狀態(tài)無色液體白色固體無色液體
沸點/℃78.4356.9212
密度/g/cm30.7891.2191.075
溶解性易溶于水、有機溶劑能溶于水，易溶于有機溶劑難溶于水，易溶于有機溶劑
實驗裝置：

實驗步驟：
①按如圖1裝置連接儀器
②將18.00g 2-羥基-4-苯基丁酸加入三頸瓶中，加入20mL無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾塊沸石．
③加熱至70℃左右保持恒溫半小時．
④分離、提純?nèi)i瓶中粗產(chǎn)品，得到有機產(chǎn)品．
⑤精制產(chǎn)品，得到產(chǎn)品18.72g．
請回答下列問題：
（1）寫出制備反應(yīng)的化學方程式：．
（2）加入原料時，能否最先加入濃硫酸？否．油水分離器的作用是及時分離產(chǎn)物水，促進平衡向生成酯的反應(yīng)方向移動．
（3）本實驗的加熱方式宜用水浴加熱．如果溫度過高，或濃硫酸的量過多，制備產(chǎn)率會減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）分離提純產(chǎn)品：取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液，分液得到有機層．在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）
（5）產(chǎn)品精制：精制產(chǎn)品的實驗裝置如圖2所示，試分析裝置是否合理，不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理將如何改進：溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應(yīng)從下口進上口出．（若裝置合理，此空不作答）．
（6）本實驗得到產(chǎn)品的產(chǎn)率為90%．

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