13．下列說法不正確的是（　�。�
A．用水能區(qū)分丁醇和苯
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成對氯甲苯

分析 A．丁醇溶于水，苯不溶于水；
B．碳碳雙鍵和苯環(huán)都可發(fā)生加成反應；
C．羥基為親水基，氯代烴不溶于水；
D．在光照條件下甲基可與氯氣發(fā)生取代反應．

解答 解：A．丁醇含有羥基，為親水基，溶于水，苯不溶于水，故A正確；
B．碳碳雙鍵和苯環(huán)都可發(fā)生加成反應，完全加成可生成乙基環(huán)己烷，故B正確；
C．羥基為親水基，羥基越多，越易溶于水，氯代烴不溶于水，故C正確；
D．在光照條件下甲基可與氯氣發(fā)生取代反應，催化條件下苯環(huán)被取代，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O（g）含有的分子數(shù)約為NA
B．常溫常壓下，5.85g NaCl含有的Na+離子數(shù)為0.1 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．1L物質(zhì)的量濃度為0.5mol•/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COOH個數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．當前環(huán)境問題，如酸雨、溫室效應、臭氧層破壞、光化學煙霧、有毒物質(zhì)的污染等，已成為世界各國普遍關(guān)注和研究的問題．請用序號回答：
（1）導致酸雨的主要氣體是③．  ①N2；②CO2③SO2
（2）使臭氧層受到破壞的主要氣體是①． ①氟氯代烷；②H2③二氧化碳
（3）造成居室污染的氣體是②．    ①N2；②CO③CO2
（4）解決能源短缺問題的一種方法是①．①開發(fā)新能源；②加速煤、石油的開采．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．請正確書寫下列化學方程式
（1）氯氣與氫氧化鈉的反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）氯氣與溴化鉀的反應Cl2+2KBr=2KCl+Br2
（3）加熱氯化銨和氫氧化鈉的混合溶液NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O
（4）氯酸鉀受熱分解生成氧氣和氯化鉀2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑其中氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是KCl（填化學式）
（5）實驗室制備氯氣的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，氧化劑是MnO2還原劑是HCl（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸H2B等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為AHB．AOH與H2B完全中和所得溶液呈堿性，其原因用離子方程式表示為B2-+H2O?HB-+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為了鑒別己烯、甲苯和丙醛，可以使用下列試劑組的是（　�。�
A．新制Cu（OH）2懸濁液與KMnO4酸性溶液B．KMnO4酸性溶液和溴水
C．銀氨溶液及溴水D．新制Cu（OH）2懸濁液與銀氨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．以下物質(zhì)：①NH3  ②CaCO3③蔗糖  ④飽和食鹽水 ⑤H2SO4  ⑥Cu．屬于電解質(zhì)的有②、⑤（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：
回答下列問題：
（1）稀鹽酸盛放在裝置A中（填字母，下同），NH4HCO3盛放在裝置C中
（2）該裝置C中涉及的主要反應的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是（待D處的氣體純凈后）關(guān)閉活塞3、打開活塞2
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應．鐵粉的作用是防止+2價的鐵元素被氧化
反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應完全
（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子被酸性KMnO4氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa 下，將0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$  2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101KPa}$H2O（g）△H=-242 kJ/mol
D．25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

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