Question

3．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

• A． 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa 下，將0.5 mol N₂ 和 1.5 mol H₂ 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$  2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 已知在120℃、101 kPa下，1 g H₂燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101KPa}$H₂O（g）△H=-242 kJ/mol
• D． 25℃，101 kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H₂SO₄（aq）+2KOH（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol

Answer 1

分析 A、根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，以及燃燒熱的定義來判斷；
B、根據(jù)熱量與物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，以及可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)來解答；
C、由1 g H₂燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，可得出熱化學(xué)方程式；
D、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱．

解答 解：A、因燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，一般H→H₂O（l），C→CO₂，S→SO₂，由熱化學(xué)方程式的書寫方法可知甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、因N₂+3H₂?2NH₃是可逆反應(yīng)，0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉容器中不能完全反應(yīng)，若完全反應(yīng)放出的熱量大于19.3 kJ，故B錯誤；
C、1 g H₂燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，即1molH₂燃燒放熱242KJ，故其熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242 kJ•mol^-1，故C正確；
D、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，故如果生成2mol水，應(yīng)放熱114.6KJ，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題從燃燒熱、中和熱以及可逆反應(yīng)的角度考查了熱化學(xué)方程式的書寫，難度中等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．