12．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B．氯化鎂溶液加熱蒸干最終得不到氯化鎂固體
C．合成氨是放熱反應(yīng)，采用在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

分析 勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答 解：A．增大空氣的量，即增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，所以可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．氯化鎂水解生成HCl和氫氧化鎂，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鎂水解，所以可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以不能采用較高溫度，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；
D．氯氣和水反應(yīng)生成HCl、HClO，NaCl電離出的氯離子抑制氯氣和水反應(yīng)，所以可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查勒夏特列原理，為高頻考點(diǎn)，明確勒夏特列原理含義是解本題關(guān)鍵，注意勒夏特列原理適用范圍，只有改變條件時(shí)能引起平衡移動(dòng)的才能用勒夏特列原理解釋，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H-H鍵無(wú)方向性
B．基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵
C．1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性所決定的
D．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．碰撞理論是一種較直觀的反應(yīng)速率理論，下列有關(guān)碰撞理論敘述不正確的是（　　）
A．反應(yīng)物分子必須碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)
B．反應(yīng)速率大小與單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)成正比
C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D．活化分子的平均能量稱為活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素?cái)⑹稣_的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞CB．原子半徑：B＞A＞C＞D
C．單質(zhì)的還原性：B＞AD．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，我們不但要關(guān)心物質(zhì)變化，還要研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的影響．
（Ⅰ）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大2～3min，原因是反應(yīng)放熱，加快反應(yīng)速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小4～5min，原因是鹽酸濃度減�。潆x子濃度減�。�
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是B．
A．Na2CO3溶液           B．NaCl溶液    C．NaNO3溶液            D．CuSO4溶液
（Ⅱ）一定溫度下，將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）；X為2．若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）．若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0．請(qǐng)用p0、p來(lái)表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2{P}_{0}-2P}{{P}_{0}}$×100%．
提示：$物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（%）=\frac{反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列烷烴：①異丁烷   ②丙烷   ③正戊烷   ④正丁烷   ⑤甲烷中，沸點(diǎn)由低到高的順序正確的是（　�。�
A．①②③④⑤B．⑤③④①②C．③④⑤②①D．⑤②①④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．根據(jù)下列事實(shí)：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆＞X＞Y＞W(wǎng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．圖是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四種元素原子核外共有56個(gè)電子，推斷A、B、C、D各是什么元素，寫出他們的元素符號(hào)：AO，BP，CS，DCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水電離的OH-濃度
B．常溫常壓下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的鹽酸溶液中，由水電離的OH-濃度
C．25℃，100mL0.1mol/L醋酸溶液與10 mL 1 mol/L醋酸溶液中的k（HAc）
D．100mL0.1mol/L醋酸溶液與10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H+的數(shù)目

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