14．將一滴汞滴在已除去表面氧化膜的鋁片上，放置在空氣中等待片刻，滴有汞的地方會較快地長出“白毛”．關(guān)于該實驗說法錯誤的是（　　）
A．“白毛”的主要咸分是氧化鋁
B．在長出“白毛”過程中，鋁片的溫度會升高
C．若用硝酸汞溶液代替汞就無法看到類似的現(xiàn)象
D．此過程中涉及到的化學(xué)變化與原電池的原理有關(guān)

分析 A．鋁化學(xué)性質(zhì)比較活潑，而汞化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以生成的白毛為氧化鋁；
B．絕大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鋁與氧氣反應(yīng)放出熱量；
C．若用硝酸汞溶液代替汞，鋁能置換出硝酸汞中的汞，能看到類似的現(xiàn)象；
D．將一滴汞滴在已除去表面氧化膜的鋁片上，有原電池的兩極，但缺電解質(zhì)．

解答 解：將一滴汞滴在已除去表面氧化膜的鋁片上，放置在空氣中等待片刻，滴有汞的地方會較快地長出“白毛”，這是因為鋁汞齊的存在，這時的氧化鋁不再是致密結(jié)構(gòu)，生成疏松的白色氧化鋁成毛刷狀．
A．鋁化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易與氧氣生成氧化鋁，而汞化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以生成的白毛為氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3，故A正確；
B．絕大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鋁在空氣中易與氧氣生成氧化鋁，屬于化合反應(yīng)，“白毛”的主要咸分是氧化鋁，在長出“白毛”過程中，鋁片的溫度會升高，故B正確；
C．鋁活潑性大于汞，鋁與硝酸汞溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg，鋁與氧氣的反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，由于汞齊的存在，這時的氧化鋁不再是致密結(jié)構(gòu)，所以生成疏松的白色氧化鋁成毛刷狀，能看到滴有汞的地方會較快地長出“白毛”的現(xiàn)象，故C錯誤；
D．構(gòu)成原電池需電解質(zhì)，將一滴汞滴在已除去表面氧化膜的鋁片上，只有鋁、汞兩種金屬，長出“白毛”是鋁與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鋁，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查了鋁的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用，此題是結(jié)合實驗對鋁與汞性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是掌握性質(zhì)與現(xiàn)象的關(guān)系，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．被譽為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕獲2009年諾貝爾物理學(xué)獎．關(guān)于光導(dǎo)纖維的說法，錯誤的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維的主要成分是氧化物
B．由石英玻璃拉制成細(xì)絲的過程是化學(xué)變化
C．光導(dǎo)纖維是利用激光傳輸信息的
D．光纖通信不容易受外界干擾，能夠傳播得更遠(yuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40g NaOH溶解在1L水中
B．將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液
C．將0.1L 10 mol•L-1濃硫酸加入0.9L水中
D．將25g 膽礬溶于水配成100mLCuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體 ②乙醇 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）  ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉  ⑧液態(tài)氯化氫  填空回答（填序號）：
（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動的是①④；
（2）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是③⑥⑦；
（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑦⑧；
（4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．對于可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
（1）該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是BC（選填下列選項填空）
A．體積一定時，混合氣體的密度保持一定
B．反應(yīng)容器中CO2的百分含量保持一定
C．CO的消耗速率與H2的消耗速率之比為1：1
D.850℃、體積一定時，混合氣體的壓強(qiáng)保持一定
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持一致
F．混合氣體的總物質(zhì)的量保持一致
（2）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2．若
①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；
②要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是0≤x＜3.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），寫出所用試劑及對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式．
（1）Na2SO4（Na2CO3）：試劑為硫酸；
（2）Cu（Fe）：試劑為鹽酸（或稀硫酸）；離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列物質(zhì)屬于酚類的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫、硫化物和硫酸鹽在自然界都存在．
（1）硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品，下列為接觸法制硫酸的反應(yīng)：
4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130.3kJ•mol-1
理論上，用FeS2為原料生產(chǎn)2mol H2SO4（I）所釋放的熱量為1310.2kJ•mol-1
（2）硫酸生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生硫酸渣，其成分主要為：Fe（約55%）、CaO和CaS（約16%）、SiO2（約11%）、MgO（約6%）、Al2O3（約10%），一種利用硫酸渣制備綠礬（FeSO4•7H2O）的工藝流程如下：

表：幾種離子沉淀pH 粗制FeSO4晶體
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Al3+3.24.4
Fe2+6.38.4
Ca2+11.8\
Mg2+8.810.8
回答下列問題：
①上述流程中加入鐵屑時反應(yīng)的離子方程式Fe+2H+=H2↑+Fe2+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+．
②上述制備過程中加入CaO調(diào)節(jié)pH=4.5時，產(chǎn)生沉淀的主要成分為Al（OH）3．
③精制FeSO4•7H2O前，需向濾液中加入H2SO4調(diào)節(jié)pH，其目的是抑制Fe2+離子的水解．
④研究發(fā)現(xiàn)，其他條件相同，結(jié)晶溫度在70℃左右時硫酸亞鐵純度最高，分析大于70℃時，硫酸亞鐵純度降低的主要原因可能為可能是亞鐵離子被氧化為鐵離子的量增多．
（3）H2S是一種無色、有毒且有惡臭味的氣體．煤的低溫焦化，含硫石油開采、提煉，橡膠、制革、染料、制糖等工業(yè)中都有H2S產(chǎn)生，有研究組設(shè)計了一種硫化氫-空氣染料電池，總反應(yīng)為2H2S+O2═2S+2H2O，簡易結(jié)構(gòu)如圖所示：

①硫化氫應(yīng)通入到電極b．（填“a”或“b”）
②b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2S-2e-+O2-=S↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（　�。�
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)；
②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸；
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)；
④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性；
⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)．
A．①②③④⑤B．②④⑤C．①②③⑤D．③④⑤

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