6．將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，稀釋成100mL后，溶液的濃度為0.04mol/L．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度，溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：4g NaOH的物質(zhì)的量為：$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.1mol}{0.25L}$=0.4mol/L；
溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，仍然為0.4mol/L；
取出10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量=0.01L×0.4mol/L=0.004mol，將該10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.004mol}{0.1L}$=0.04mol/L，
故答案為：0.4；0.4； 0.04．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L．min）；
（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：
n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=5：3．
（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是CEF（多選）．
A．恒壓時(shí)充入He     B．恒容時(shí)充入He
C．恒容時(shí)充入X      D．及時(shí)分離出Z
E．升高溫度          F．選擇高效的催化劑
（5）下列說法正確的是A（單選）．
A．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
D．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．當(dāng)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，錯(cuò)誤的操作會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度發(fā)生改變．
?不小心將溶液濺到燒杯外偏�。ㄌ钇�、偏小或無影響）定容時(shí)俯視偏大搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液低于刻度線，加水至刻度線偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知丙酮通常是無色的液體，與水互溶，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約為55℃．要將水與丙酮分離出來，選擇的方法是（　　）
A．蒸餾B．分液C．過濾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．PCl5 的分解反應(yīng)如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L，
（1）計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)．
（2）計(jì)算該溫度下PCl5的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．在一密閉容器里裝有氮?dú)夂蜌錃猓欢l件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2═2NH3．反應(yīng)開始時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?mol/L，氫氣的濃度為5mol/L，反應(yīng)開始2min時(shí)，測(cè)得容器中氮?dú)獾臐舛葹?.8mol/L．2min后氫氣的濃度為多少？氨氣的濃度為多少？這2min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？2min內(nèi)氮?dú)狻錃夂桶睔獾乃俾手葹槎嗌伲?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導(dǎo)線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤(rùn)濕．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋅片上有氣泡，銅片溶解B．電子都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片
C．Zn片發(fā)生還原反應(yīng)D．該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ngR2+所含電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{n（A-N-2）}{A}$ molB．$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$molC．$\frac{n（A-N+8）}{A+8}$molD．$\frac{n（A-N+2）}{A}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．（1）反應(yīng) Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng) Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；
在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，
則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），
且由上述計(jì)算可知，反應(yīng) CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2；
②下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號(hào)）．
A．升高溫度                           B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量的CO2              D．再加入一定量鐵粉．

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