13．下列各組材料中，不能組成原電池的是（　　）
ABCD
兩極材料Zn片、石墨Zn片、Cu片Cu片、Ag片Fe片、Cu片
插入溶液CuSO4溶液無水酒精AgNO3溶液稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原電池的形成條件來判斷．原電池的形成條件：
1、有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導體）作電極；
3、電極均插入電解質(zhì)溶液中；
3、兩極相互連接（或接觸）；
4、能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A、鋅是活潑金屬，石墨能導電，鋅和硫酸銅能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，所以能形成原電池，故A不符合；
B、兩金屬的活潑性不同，但無水酒精是非電解質(zhì)不能導電，負極不能和電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應，所以不能形成原電池，故B符合；
C、兩金屬的活潑性不同，且銅片能自發(fā)的與硝酸銀發(fā)生氧化還原反應，所以能形成原電池，故C不符合；
D、Fe片、Cu片，鐵做負極，能自發(fā)的和稀鹽酸溶液發(fā)生氧化還原反應，所以能形成原電池，故D不符合；
故選B．

點評 本題考查了原電池的形成條件，難度不大，學生應學會根據(jù)原電池的形成條件來解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某溶液經(jīng)檢測只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，
（1）若該溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl（寫化學式）．
（2）若該溶液呈中性，則溶液中c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”），此時溶液中的溶質(zhì)有NH4Cl和NH3•H2O．
（3）若該溶液由0.02mol•L-1HCl與0.01mol•L-1NH3•H2O等體積混合而成，則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點而被人們所重視．以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負極反應式如下：
正極反應：6O2+24H++24e-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$12H2O　　　　
負極反應：C6H12O6+6H2O-24e-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2↑+24H+　　　　
則有關該電池的下列說法正確的是（　　）
A．該電池的工作環(huán)境是高溫條件
B．作為負極的葡萄糖（C6H12O6）在變化中失去電子，被還原
C．該電池的電解質(zhì)溶液是強酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等
D．該電池的總反應為C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室提供了下列試劑：鋅粒、銅片、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
（1）為驗證Fe2+具有還原性，擬向FeCl2溶液中滴加幾滴新制氯水，請預測并寫出發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；為能很清楚地看到發(fā)生的實驗現(xiàn)象，請你選擇實驗室提供的上述試劑中的KSCN溶液滴入到溶液中．
（2）為驗證Fe2+具有氧化性，甲同學向兩支裝有FeCl2溶液的試管中分別加入鋅粒和銅片，現(xiàn)象是鋅粒逐漸變小，溶液變化為無色，銅不溶解，甲同學的實驗可說明Cu、Zn、Fe的金屬活動性從強到弱的順序為Zn Fe Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列元素中，屬于第三周期的是（　�。�
A．CB．KC．SD．Ca

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某學習小組針對化學能轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌问降哪芰�，進行如下實驗：
（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，將溫度計水銀球置于稀硫酸中．發(fā)生反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．觀察到溫度計示數(shù)上升，說明該反應實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽?br />（2）將鋅片、銅片按照圖裝置連接，則電子的流動方向是從鋅電極到銅電極，負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．觀察到銅棒上有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是銅棒周圍氫離子的電子生成氫氣．
（3）上述實驗說明：要想使氧化還原反應釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應在不同的區(qū)域進行，并使其間的電子轉(zhuǎn)移，在一定條件下形成電流．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．醋酸和鹽酸分別是常見的一元弱酸和強酸．
（1）醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）科學家提出了用酸度（AG）表示溶液酸堿性的概念，規(guī)定：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則pH=3的醋酸溶液的AG=8．
（3）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“II”）．
②V1和V2的關系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M點對應的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)下表中的信息回答問題：
ⅠA、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大
ⅡA和E同主族，B和F同主族，D和G同主族
ⅢA原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
ⅣD和F以原子個數(shù)比為2：1組成的物質(zhì)X是光導纖維的主要成分
（1）B的原子結構示意圖為，物質(zhì)X的化學式為SiO2
（2）C、D、F三種元素對應的氫化物穩(wěn)定性大小順序是H2O＞NH3＞SiH4（填化學式）
（3）A、D、E三種元素形成的化合物中存在的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵
（4）有兩種鹽，它們均由A、D、E、G四種元素組成，二者在溶液中反應的離子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O
（5）B、F兩元素中非金屬性較強的是碳（寫出元素名稱），請設計一個簡單的實驗證明這一結論取硅酸鈉溶液于試管中，向其中通入二氧化碳氣體，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有機化合物苯酚的試劑瓶上有如下標識：上述標識的含義是（　　）
A．自燃物品、易燃B．氧化劑、劇毒C．爆炸性、腐蝕性D．腐蝕性、劇毒

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