14．下列因素中一定能引起平衡移動的是（　�。�
A．催化劑B．溫度C．濃度D．壓強

分析 影響平衡移動的因素只有溫度、濃度和壓強三方面因素，當改變影響平衡的一個條件，平衡向減弱這種改變的方向移動，據(jù)此分析．

解答 解：A、使用催化劑只能改變化學反應(yīng)的速率，不會引起化學平衡的移動，故A錯誤；
B、任何化學反應(yīng)一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡一定是向著吸熱方向進行，故B正確；
C、在前后氣體體積不變的反應(yīng)，同等程度改變反應(yīng)混合物的濃度不會引起平衡的移動，故C錯誤；
D、對于沒有氣體參加的反應(yīng)，或是前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強不會引起平衡的移動，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生影響化學平衡移動的因素，注意每個因素的使用情況是解答的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，
T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為
t/s050010001500
c（N2O5）mol•L-15.003.522.502.50
下列說法不正確的是（　　）
A．其他條件不變，T2溫度下反應(yīng)到1000s時N2O5（g）濃度為2.98mol•L-1，則T1＜T2
B．T1溫度下的平衡常數(shù)值為K1=125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%
C．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol•L-1•s-1
D．該反應(yīng)△S＞0，雖然是吸熱反應(yīng)，在常溫下也能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：
（1）反應(yīng)①的正反應(yīng)△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為20：23；（用分數(shù)表示）
（3）達平衡（Ⅰ）時，X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{15}{23}$；（用分數(shù)表示）
（4）在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分數(shù)（Ⅰ）無法確定（Ⅱ） （填“＞”、“=”、“＜”或
“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等離子．火力發(fā)電燃煤排放的含有SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．含SO2的煙氣若不經(jīng)過海水脫硫直接排放可造成酸性降雨
B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C．“反應(yīng)、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出來的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．a(chǎn)mL三種氣態(tài)烴的混合物和足量的氧氣混合點燃爆炸后，恢復到原來的狀態(tài)（常溫常壓），氣體體積共縮小2amL（不考慮二氧化碳的溶解）．則三種烴可能的組合是（　　）
A．CH4、C2H4、C3H4任意體積比
B．CH4、C3H6、C2H2保持C3H6：C2H2=1：2（物質(zhì)的量之比）
C．CH4、C2H6、C3H8同條件下體積比為2：1：2
D．C2H4、C3H6、C4H8任意質(zhì)量比

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．下圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液的滴定曲線a和b．
試認真分析后填空：
（1）曲線a是用NaOH滴定HCl；
曲線b是用HCl滴定NaOH．
（2）P點的縱坐標為P（15，7）．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1；氫氧化鈉溶液的體積為15mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
B．核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學性質(zhì)相似
C．化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s）012345
N（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）上述反應(yīng)是（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

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