6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　　）
A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
B．核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似
C．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

分析 A、L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子，只有2個(gè)電子層；
B、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素化學(xué)性質(zhì)相似；
C、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不存在電子轉(zhuǎn)移；
D、過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素．

解答 解：A、L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子，只有2個(gè)電子層，為第二周期ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅤⅡA族元素，則一定為主族元素的原子，故A正確；
B、131I與127I相同質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；
C、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不存在電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D、過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素，位于金屬和非金屬分界線附近的元素為半導(dǎo)體元素，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表與周期律等，難度不大，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意特殊反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+SO2↑
B．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
C．Ba（OH）2與H2SO4兩稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l ）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：下列說法正確的是③④（填序號(hào)）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為n（CH3OH）=$\frac{{n}_{t}}{{t}_{t}}$ mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（3）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為1-$\frac{a}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列因素中一定能引起平衡移動(dòng)的是（　�。�
A．催化劑B．溫度C．濃度D．壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．含NA個(gè)Na+的Na2OH溶解于1L水中，Na+濃度為1mol•L-1
B．常溫常壓下，11.2LH2 中含有分分子數(shù)大于0.5NA
C．常溫常壓下，30.8gCCl4中含有的原子數(shù)目為NA
D．2L0.5mol•L-1H2O2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，再分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．
試回答下列問題：
（1）曲線A表明，原溶液中滴入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3（寫化學(xué)式），各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（NaOH）：n（Na2CO3）=3：1，向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2體積的最大值為33.6mL；
（2）曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3（寫化學(xué)式），向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2體積最大值為112mL；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．KHCO3和K2CO3分別與NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)類似，下列比較中正確的是（　�。�
A．常溫下在水中溶解性比KHCO3＞K2CO3
B．熱穩(wěn)定性K2CO3＜KHCO3
C．和酸反應(yīng)放出CO2的快慢KHCO3＞K2CO3
D．等量的鹽酸分別與足量KHCO3和K2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源．
（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示：

根據(jù)圖可知：
①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．CO2的水溶液可以導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)
B．硫酸鋇難溶于水，但卻是電解質(zhì)
C．氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
D．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

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