Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

 

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為________________。（用元素符號表示）

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________。（用化學(xué)式表示）

（3）某化合物由①、④、⑧三種元素組成，它有強氧化性，是很好的漂白劑、殺菌劑，請寫出它的化學(xué)式：____________________。

（4）Ⅰ.下列可作為比較② 和③ 非金屬性強弱的依據(jù)是       （填序號）。

a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性

c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)

Ⅱ.從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋③ 的非金屬性強于②  的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)③ 大于② ，原子半徑③        ②，所以原子核對最外層電子的吸引力③      ②，得電子能力③  大于② 。

（5）⑥的氧化物與③的最高氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式                。

 

Answer 1

【答案】

（1）Na＞Al＞O     

（2）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃   

（3）HClO  

（4）Ⅰ.b c      Ⅱ.小于（1分）  大于（1分）

（5）Al₂O₃+6H⁺= 2Al³⁺+3H₂O（2分）

【解析】

試題分析：（1）同周期元素的原子隨原子序數(shù)增大而半徑減少（稀有氣體突增），同主族元素的原子隨原子序數(shù)增大而半徑增大；

（2）同一周期越靠右，非金屬性越強，同一主族越靠上，非金屬越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則非金屬性越強；

（3）次氯酸是一種強氧化劑；

（4）Ⅰ形成的氫化物越穩(wěn)定，則其非金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則非金屬性越強；Ⅱ同周期元素的原子隨原子序數(shù)增大而半徑減少（稀有氣體突增）；

    （5）氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水。

考點：原子結(jié)構(gòu)。