Question

已知：①C（s、金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-395.4kJ?mol^-1
②C（s、石墨）+O2（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol-1，上述反應中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A、石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化
• B、C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=+1.9 kJ?mol^-1
• C、金剛石比石墨的熱穩(wěn)定性好
• D、圖中b代表反應①的能量變化

Answer 1

考點：化學反應的能量變化規(guī)律,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：

分析：A、有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；
B、根據(jù)蓋斯定律來分析；
C、物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；
D、根據(jù)物質(zhì)的能量高低來判斷．

解答： 解：A、石墨和金剛石是兩種不同的單質(zhì)，故石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是有新物質(zhì)生成的變化，是化學變化，故A錯誤；
B、已知：①C（s、金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-395.4kJ?mol^-1，②C（s、石墨）+O2（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知：將①-②可得：C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=-1.9 kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、由C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=-1.9 kJ?mol^-1可知，金剛石的能量比石墨的能量高，而物質(zhì)的能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石不如石墨穩(wěn)定，故C錯誤；
D、由C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=-1.9 kJ?mol^-1可知，金剛石的能量比石墨的能量高，故圖b代表的是①的能量變化，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了蓋斯定律和物質(zhì)穩(wěn)定性大小的比較，應注意的是物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定．