已知反應KClO3+6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，下列說法中正確的是：

A．生成的Cl2相對分子質(zhì)量約為73.3     B．該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6

C．KCl中只含有35Cl                   D．KCl中同時含有35Cl和37Cl

 

A

解析:在反應中氯酸鉀是氧化劑，得到5mol電子。HCl是還原劑，參加反應的6mol中有5mol被氧化。氯氣既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比是1︰5。生成物氯化鉀中的氯原子來自HCl中的氯原子。所以生成的Cl2相對分子質(zhì)量為2×（35×1/6＋37×5/6）=73.33，所以正確的答案是A。

 

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已知反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，則下列說法正確的是（　�。�

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已知反應KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，則下列說法中正確的是

A.該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6                       B.KCl中只含35Cl

C.KCl中既有35Cl又含37Cl                      D.生成的氯氣相對分子質(zhì)量約為73.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應①KClO3+6HCl====3Cl2+KCl+3H2O，②2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，③Cl2+2KBr====2KCl+Br2；下列說法正確的是(    )

A.上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應

B.氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C.反應①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：6

D.若反應②中有1 mol還原劑參加反應，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學 來源：2014屆安徽省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，下列說法中正確的是：

A．生成的Cl2相對分子質(zhì)量約為73.3     B．該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6

C．KCl中只含有35Cl                    D．KCl中同時含有35Cl和37Cl

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年安徽省高三第一學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

已知反應KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，下列說法中正確的是（     ）

A．生成的Cl2相對分子質(zhì)量約為73.3    B．該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6

C．KCl中只含有35Cl                   D．KCl中同時含有35Cl和37Cl

 

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