10．等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．二者的分子個(gè)數(shù)之比為17：16B．二者的原子個(gè)數(shù)之比為17：16
C．二者的氫原子個(gè)數(shù)之比為17：12D．在相同條件下二者體積比為17：16

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、V=nVm、N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：設(shè)質(zhì)量均為17g，則等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，物質(zhì)的量分別為$\frac{17}{16}$mol、1mol，則
A．由N=nNA可知，物質(zhì)的量比等于分子數(shù)之比，則二者的分子個(gè)數(shù)之比為17：16，故A正確；
B．由分子數(shù)之比及分子構(gòu)成可知，二者的原子個(gè)數(shù)之比為17×5：16×4，故B錯(cuò)誤；
C．由分子數(shù)之比及分子構(gòu)成可知，二者的氫原子個(gè)數(shù)之比為17×4：16×3=17：12，故C正確；
D．由V=nVm可知，體積之比等于物質(zhì)的量比，在相同條件下二者體積比為17：16，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）氮原子的摩爾質(zhì)量是14g/mol，1mol HNO3的質(zhì)量是63g，1mol HNO3約含有3NA個(gè)氧原子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl的物質(zhì)的量是0.5mol．將這些氣體溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．
（3）2mol OH-含有的電子數(shù)為20NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．100mL濃度為2mol•L-1的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A．加入適量的18.4mol/L的硫酸B．加入幾滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水D．加入適量的硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．我們家庭生活的廚房里經(jīng)常備一些物質(zhì)，其中有小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3，純堿碳酸鈉Na2CO3．這些碳酸鹽和碳酸氫鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳CO2，利用檢驗(yàn)生成的二氧化碳來檢驗(yàn)碳酸鹽和碳酸氫鹽．請(qǐng)回答下面問題：
（1）小蘇打和純堿與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
（2）檢驗(yàn)二氧化碳的完整的過程中的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀后，繼續(xù)通入，白色沉淀消失
用化學(xué)反應(yīng)離子方程式來表示其原理為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
（3）具體到檢驗(yàn)小蘇打和純堿，為了避免浪費(fèi)，我們檢驗(yàn)的首要步驟是：取樣或取少量樣品
（4）用題目中的方法制取二氧化碳，我們很難知道是純堿還是小蘇打，請(qǐng)用你的知識(shí)來告訴我，怎樣檢驗(yàn)是純堿還是小蘇打：簡(jiǎn)述操作樣品各取少量配置成溶液，將稀鹽酸滴入其中、現(xiàn)象開始就能夠產(chǎn)生氣泡的是碳酸氫鹽，持續(xù)滴入才產(chǎn)生氣泡的是碳酸鹽、原理碳酸氫鈉和鹽酸相遇立即反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．KOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，加熱蒸發(fā)掉100g水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液80mL，則后者溶液的物質(zhì)的量濃度可能為（　�。�
A．6 mol•L-1B．6.75 mol•L-1C．6.25 mol•L-1D．5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有機(jī)物F的合成路線如圖所示：

已知如下信息：
①RCOOR′$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
②
回答以下問題：
（1）E→F的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，現(xiàn)象是試管壁附著光亮的銀或出現(xiàn)磚紅色沉淀．
（4）B生成C的化學(xué)方程式為+2CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
（5）A的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的同分異構(gòu)體有5種（不包含A），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①屬于芳香族化合物②苯環(huán)上有四個(gè)取代基③苯環(huán)上的一溴取代物只有一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．已知①I2+S02+2H20═H2SO4+2HI．②2FeCl2+Cl2═2FeCl3．③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，下列判斷正確的是（　�。�
A．氧化性：FeCl3＞Cl＞I2B．氧化性：Cl2＞FeCl3＞I2
C．還原性：SO2＞HI＞FeCl2D．還原性：SO2＞FeCl2＞HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
①非金屬氧化物一定是酸性氧化物．
②依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
③利用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
④堿性氧化物一定是金屬氧化物．
⑤某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是K2CO3
⑥欲配制1L1.00mol/L的KCl溶液，可將74.5gKCl溶于1L水中
⑦質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子．
A．全部B．①②③④⑦C．①②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述正確的是（　�。�
A．使用前要檢查容量瓶是否漏水
B．容量瓶上標(biāo)明了規(guī)格、溫度和濃度
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干水分后才能使用
D．配制好溶液后，要在容量瓶上貼上標(biāo)簽，保存?zhèn)溆?/td>

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